คลอรีนออกไซด์

ออกไซด์หรือออกไซด์ขององค์ประกอบต่างๆที่เรียกว่าสารประกอบกับออกซิเจน เกือบทุกองค์ประกอบของสารประกอบดังกล่าว Chloro เช่นเดียวกับฮาโลเจนอื่น ๆ ในลักษณะเช่นสารประกอบสถานะออกซิเดชันในเชิงบวก ทั้งหมดคลอรีนออกไซด์เป็นสารที่ไม่เสถียรมากซึ่งเป็นลักษณะสำหรับออกไซด์ของฮาโลเจน สี่สารที่รู้จักกันที่มีโมเลกุลมีคลอรีนและออกซิเจน

1. สารประกอบก๊าซจากสีเหลืองเป็นสีแดงสีมีกลิ่นลักษณะ (กลิ่นชวนให้นึกถึงก๊าซ Cl2) - คลอรีนออกไซด์ (I) Cl2O สูตรทางเคมี จุดหลอมเหลวของลบ 116 องศาเซลเซียสอุณหภูมิเดือด + 2 องศาเซลเซียส ภายใต้สภาวะปกติ, ความหนาแน่นเท่ากับ 3.22 กก. / ลบ.ม.
2. สีเหลืองหรือสีส้มสีเหลืองก๊าซที่มีกลิ่นลักษณะ - คลอรีนออกไซด์ (IV) ClO2 สูตรทางเคมี จุดหลอมเหลวลบ 59 องศาเซลเซียสจุดเดือดบวก 11 องศาเซลเซียส
3. สีแดงของเหลวสีน้ำตาล - คลอรีนออกไซด์ (VI) Cl2O6 สูตรทางเคมี จุดหลอมเหลวบวก 3,5 ° C จุดเดือดบวก 203 องศาเซลเซียส
4. ของเหลวไม่มีสีมัน - คลอรีนออกไซด์ (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) Cl2O7 สูตรทางเคมี จุดหลอมเหลวลบ 91,5 ° C จุดเดือดบวก 80 องศาเซลเซียส

ออกไซด์คลอรีนสถานะออกซิเดชัน +1 สารประกอบคือกรดไฮโปคลอรัส monobasic อ่อนแอ (HClO) จัดทำโดยวิธีการ Peluso ของออกไซด์ปรอทโดยการทำปฏิกิริยากับก๊าซคลอรีนตามหนึ่งของสมการปฏิกิริยา: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 หรือ 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2 เงื่อนไขการไหลของปฏิกิริยาที่แตกต่างกันเหล่านี้ คลอรีนออกไซด์ (I) ควบแน่นที่อุณหภูมิลบ 60 องศาเซลเซียสเพราะอุณหภูมิที่สูงขึ้นก็สลายตัวระเบิดและในรูปแบบที่เข้มข้นเป็นระเบิด Cl2O สารละลายที่ได้จากการใช้คลอรีนในน้ำหรือด่างคาร์บอเนต, โลหะอัลคาไลน์ ออกไซด์ละลายได้ดีในน้ำนั้นกรดไฮโปคลอรัสจะเกิดขึ้น: Cl2O + H2O ↔ 2HClO นอกจากนี้ก็ยังเป็นที่ละลายในคาร์บอนเตตราคลอไรด์

ออกไซด์คลอรีนสถานะออกซิเดชันที่ 4 เป็นที่รู้จักกันเป็นอย่างอื่นไดออกไซด์ วัสดุนี้ถูกละลายในน้ำและกรดซัลฟูริกอะซิติก acetonitrile, คาร์บอน tetrachloride และตัวทำละลายอินทรีย์อื่น ๆ ที่มีขั้วที่เพิ่มขึ้นซึ่งจะเป็นการเพิ่มการละลายของ ในห้องปฏิบัติการก็จะถูกจัดทำขึ้นโดยปฏิกิริยา คลอเรตโพแทสเซียม ที่มีกรดออกซาลิ: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O ตั้งแต่คลอรีนออกไซด์ (IV) เป็นสารระเบิดก็ไม่สามารถเก็บไว้ในการแก้ปัญหา เพื่อจุดประสงค์นี้ซิลิกาถูกนำมาใช้บนพื้นผิวที่มีในรูปแบบ ClO2 ดูดซับสามารถเก็บไว้เป็นเวลานานในขณะที่ไม่สามารถที่จะกำจัดการปนเปื้อนสิ่งสกปรกคลอรีนมันตั้งแต่มันไม่ได้ถูกดูดซึมโดยซิลิกาเจล ในสภาวะอุตสาหกรรม ClO2 จัดทำขึ้นโดยการลดลงด้วยก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในการปรากฏตัวของกรดซัลฟูริกโซเดียมคลอเรต: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2 มันใช้เป็นสารฟอกขาวเช่นกระดาษหรือเซลลูโลส ฯลฯ เช่นเดียวกับการฆ่าเชื้อและฆ่าเชื้อวัสดุต่างๆ

ออกไซด์คลอรีนสถานะออกซิเดชัน +6 ก็สลายตัวไปตามสมการปฏิกิริยาเมื่อละลาย: Cl2O6 → 2ClO3 เตรียมคลอรีนออกไซด์ (VI) ออกซิไดซ์ก๊าซโอโซน: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6 ออกไซด์นี่คือความสามารถในการทำปฏิกิริยากับสารละลายด่างและน้ำ ในกรณีนี้เป็นปฏิกิริยา disproportionation เกิดขึ้น ตัวอย่างเช่นโดยการทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซ: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O ผลที่ได้รับคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต

ออกไซด์สูงกว่า คลอรีนที่เรียกว่าคลอรีน dihlorogeptaoksid หรือสารประกอบที่เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่แข็งแกร่ง มันเป็นความสามารถของขาหรือระเบิดเมื่อถูกความร้อน แต่สารนี้มีเสถียรภาพมากขึ้นกว่าออกไซด์ในสถานะออกซิเดชันที่ 1 และ 4 การสลายตัวไปยังคลอรีนและออกซิเจนจะถูกเร่งโดยการปรากฏตัวของออกไซด์ลดลงและเพิ่มขึ้นอุณหภูมิ 60-70 องศาเซลเซียส คลอรีนออกไซด์ (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) ความสามารถในการค่อย ๆ ละลายในน้ำเย็นที่เกิดปฏิกิริยาผลิต กรดคลอริก: H2O + → Cl2O7 2HClO4 Dihlorogeptaoksid จัดทำขึ้นโดยค่อยๆร้อนกรดฟอสฟเปอร์คลอริกกับสารประกอบ: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11 Cl2O7 ยังสามารถรับใช้น้ำมันแทนของฟอสฟอรัส pentoxide

มาตราเคมีอนินทรีย์ซึ่งจากการศึกษาออกไซด์ฮาโลเจนรวมทั้งออกไซด์, คลอรีนเริ่มที่จะพัฒนาอย่างรวดเร็วในปีที่ผ่านมาเนื่องจากสารเหล่านี้มีพลังงานอย่างเข้มข้น พวกเขาจะสามารถ Combustors เจ็ท การถ่ายโอนพลังงานทันทีและ สารเคมีแหล่งปัจจุบัน ความเร็วของการหดตัวของมันอาจจะมีการควบคุม อีกเหตุผลหนึ่งที่ให้ความสนใจ - เป็นไปได้ของการสังเคราะห์กลุ่มใหม่ของสารอนินทรีที่เช่นคลอรีนออกไซด์ (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) เป็นรากเหง้าของเปอร์คลอเรต