ออกไซด์, เกลือ, เบส, กรด คุณสมบัติออกไซด์, เบส, กรด, เกลือ

วิทยาศาสตร์เคมีสมัยใหม่เป็นหลากหลายสาขาและแต่ละของพวกเขานอกเหนือไปจากกรอบทฤษฎีที่มีความสำคัญในทางปฏิบัติที่ดีในทางปฏิบัติ สิ่งที่คุณสัมผัสทุกอย่างรอบตัว - ผลิตภัณฑ์ที่ผลิตสารเคมี ส่วนหลัก - เป็นเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ พิจารณาสิ่งที่เรียนหลักของสารประกอบที่เรียกว่านินทรีย์และสิ่งที่พวกเขามีคุณสมบัติ

ประเภทหลักของสารอนินทรี

ให้กับผู้ที่ได้รับการยอมรับต่อไปนี้:

1. ออกไซด์
2. เกลือ
3. ฐาน
4. กรด

แต่ละชั้นเรียนที่เป็นตัวแทนจากหลากหลายขนาดใหญ่ของสารอนินทรีและมีค่าความจริงในโครงสร้างใด ๆ กิจกรรมทางเศรษฐกิจและอุตสาหกรรมของมนุษย์ คุณสมบัติที่สำคัญทั้งหมดลักษณะของสารเหล่านี้อยู่ในธรรมชาติและได้รับการศึกษาในหลักสูตรโรงเรียนเคมีมีผลบังคับใช้ในวันที่ 8-11 เกรด

มีตารางการทั่วไปของออกไซด์, เกลือ, เบส, กรดซึ่งเป็นตัวอย่างของแต่ละสารและรัฐของพวกเขาของการรวมเป็นอยู่ในธรรมชาติ นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นถึงการทำงานร่วมกันในการอธิบายคุณสมบัติทางเคมี อย่างไรก็ตามเราจะพิจารณาแต่ละชั้นเรียนแยกต่างหากและในรายละเอียดเพิ่มเติม

กลุ่มของสารประกอบ - ออกไซด์

ออกไซด์ - เป็น ระดับของสารอนินทรี ประกอบด้วยสององค์ประกอบ (binary) ซึ่งหนึ่งในนั้นอยู่เสมอ O (ออกซิเจน) จากที่ต่ำกว่าการเกิดออกซิเดชันรัฐ -2 ยืนอยู่ในสถานที่ที่สองในสารประกอบสูตรเชิงประจักษ์ ตัวอย่าง: N ₂ O _{5 เฉาและอื่น} ๆ

ออกไซด์จะจำแนกได้ดังนี้

I. Nesoleobrazuyuschie - ไม่ได้เป็นความสามารถในการขึ้นรูปเกลือ

ครั้งที่สอง เกลือขึ้นรูป - มีความสามารถในการขึ้นรูปเกลือ (ที่มีฐานการสารประกอบ amphoteric กับกรดแต่ละอื่น ๆ )

1. กรด - เมื่อใส่ลงไปในน้ำทำให้เกิดกรด อโลหะมักจะเกิดขึ้นหรือโลหะมี CO สูง (ออกซิเดชัน)
2. Key - ฐานแบบฟอร์มได้ที่น้ำจะเข้าสู่ องค์ประกอบโลหะที่เกิดขึ้น
3. Amphoteric - แสดงกรดเบสธรรมชาติคู่ซึ่งจะถูกกำหนดโดยเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยา รูปโลหะทรานซิ
4. ผสม - มักจะอ้างถึงเกลือและรูปแบบองค์ประกอบในหลายรัฐออกซิเดชัน

ออกไซด์สูงขึ้น - เป็นออกไซด์นั้นสมาชิกที่ขึ้นรูปอยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุด ตัวอย่าง: Te ^₆ สำหรับรัฐเทลลูเรียมออกซิเดชันสูงสุด 6 ก็หมายความ TeO ₃ - ออกไซด์ที่สูงขึ้นสำหรับองค์ประกอบนี้ ระบบธาตุสำหรับแต่ละกลุ่มลงนามสูตรเชิงประจักษ์ทั่วไปแสดงออกไซด์บนสำหรับองค์ประกอบทั้งหมดในกลุ่ม แต่กลุ่มย่อยหลัก ยกตัวอย่างเช่นกลุ่มแรกขององค์ประกอบ (โลหะอัลคาไล) เป็นสูตรของแบบฟอร์ม R ₂ O ซึ่งบ่งชี้ว่าองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มนี้จะมีสูตรดังกล่าวเป็นออกไซด์ที่สูงขึ้น ตัวอย่าง: Rb ₂ O, Cs ₂ O และอื่น ๆ

เราได้รับไฮดรอกไซสอดคล้องกันในออกไซด์สูงละลายในน้ำ (ด่างหรือกรดไฮดรอกไซ amphoteric)

ลักษณะออกไซด์

ออกไซด์สามารถอยู่ในรัฐใด ๆ ของการรวมในส่วนของเงื่อนไขสามัญ ที่สุดของพวกเขาอยู่ในผลึกหรือผงรูปแบบของแข็ง (CaO, SiO ₂₎ บางโคโลราโด (ออกไซด์กรด) ที่พบในรูปแบบของของเหลว (Mn ₂ O ₇₎ และก๊าซ (NO, NO ₂₎ นี่คือสาเหตุที่โครงสร้างผลึกตาข่าย ดังนั้นความแตกต่างในจุดและจุดหลอมละลายที่แตกต่างกันระหว่างตัวแทนที่แตกต่างจาก -272 ⁰ C เดือด 70-80 ⁰ C (และบางครั้งสูงกว่า) ละลายในน้ำจะแตกต่างกัน

1. ที่ละลายน้ำได้ - ออกไซด์พื้นฐานโลหะที่รู้จักกันเป็นด่างดินด่างและกรดอื่น ๆ นอกเหนือจาก ซิลิกอนออกไซด์ (IV)
2. ไม่ละลาย - ออกไซด์ amphoteric, อื่น ๆ ทั้งหมดพื้นฐานและ SiO ₂

ออกไซด์สิ่งที่ตอบสนอง?

ออกไซด์, เกลือ, เบส, กรดแสดงคุณสมบัติที่คล้ายกัน คุณสมบัติทั่วไปของเกือบทุกออกไซด์ (ยกเว้น nesoleobrazuyuschih) - ความสามารถนี้เป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์เฉพาะในรูปแบบต่างๆเกลือ อย่างไรก็ตามสำหรับแต่ละกลุ่มออกไซด์โดยทั่วไปลักษณะทางเคมีเฉพาะของพวกเขาสะท้อนให้เห็นถึงคุณสมบัติ

คุณสมบัติของกลุ่มที่แตกต่างออกไซด์

ออกไซด์พื้นฐาน - TOE	ออกไซด์เป็นกรด - CO	(Dual amphoteric) ออกไซด์ - AO	ออกไซด์ไม่ได้แบบเกลือ
1. ปฏิกิริยากับน้ำ: การก่อตัวของด่าง (ออกไซด์ของอัลคาไลและด่างโลหะ) Fr 2 O + น้ำ = 2FrOH 2. ปฏิกิริยากับกรด: การก่อตัวของเกลือและน้ำ กรด + ฉัน n + O = H 2 O + เกลือ 3. ปฏิกิริยากับ CO, การก่อตัวของเกลือและน้ำ ลิเธียมออกไซด์ + ไนโตรเจนออกไซด์ (V) = 2LiNO 3 4. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในองค์ประกอบเปลี่ยน CO ฉัน n + O + C = ฉัน + CO 0	1. น้ำสารเคมี: กรด (SiO 2 ข้อยกเว้น) CO + น้ำ = กรด 2. ปฏิกิริยาที่มีฐาน: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: การก่อเกลือ P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. ปฏิกิริยา OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	แสดงคุณสมบัติแบบ dual โต้ตอบบนพื้นฐานของวิธีการของกรดเบส (ที่มีกรด, ด่าง, ออกไซด์ขั้นพื้นฐานและออกไซด์กรด) เนื่องจากน้ำไม่ได้เข้ามาติดต่อ 1. กรด: การก่อตัวของเกลือและน้ำ AO + กรด = เกลือ + H 2 O 2. ฐาน (ด่าง): การก่อตัวของ hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + น้ำ = Li [Al (OH) 4] 3. ปฏิกิริยากับออกไซด์เป็นกรด: การเตรียมของเกลือ FeO + SO 2 = Feso 3 4. ปฏิกิริยากับ GA: การก่อตัวของเกลือฟิวชั่น MnO + Rb 2 O = Rb 2 เกลือคู่ MnO 2 5. ปฏิกิริยาฟิวชั่นกับด่างและคาร์บอเนตโลหะอัลคาไลการก่อเกลือ Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	รูปแบบค่ากรดด่างมิได้ แสดงคุณสมบัติเฉพาะอย่างหวุดหวิด

แต่ละออกไซด์บนรูปแบบที่เป็นโลหะและอโลหะ, ละลายในน้ำให้กรดหรือด่าง

กรดอินทรีย์และอนินทรี

เสียงคลาสสิก (ขึ้นอยู่กับตำแหน่ง ED - ไฟฟ้าแยกออกจากกัน - สเวนท์แอ์์ฮนิอุสกรด) - สารนี้ในสื่อที่เป็นน้ำที่จะแยกตัวออกความ H ⁺ ไพเพอร์และกรดแอนไอออนตกค้างอัน ^- อย่างไรก็ตามในวันนี้อย่างระมัดระวังศึกษากรดและภายใต้เงื่อนไขที่ปราศจากน้ำจึงมีทฤษฎีที่แตกต่างกันให้มากที่สุดเท่าที่จะไฮดรอกไซ

เชิงประจักษ์ออกไซด์สูตร, เบส, กรด, เกลือเพิ่มเฉพาะส่วนขององค์ประกอบสัญลักษณ์และดัชนีบ่งบอกถึงจำนวนของพวกเขาในสาร ยกตัวอย่างเช่นกรดอนินทรีแสดงโดยสูตร H ^{+ สารตกค้างกรดละลาย} สารอินทรีย์มีการทำแผนที่ทางทฤษฎีที่แตกต่างกัน นอกจากประจักษ์สามารถเขียนให้กับพวกเขาสูตรโครงสร้างเต็มรูปแบบและข้นซึ่งจะสะท้อนให้เห็นไม่เพียง แต่องค์ประกอบและปริมาณของโมเลกุล แต่คำสั่งของการจัดเรียงอะตอมความสัมพันธ์ของพวกเขากับแต่ละอื่น ๆ และการทำงานกลุ่มหลักสำหรับกรดคาร์บอกซิ -COOH

ใน Inorganics กรดจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม

• ซิก - HBr, HCN, HCL และอื่น ๆ ;
• ออกซิเจน (กรดโอเอ็กซ์โอ) - HClO ₃ และทุกที่ที่มีออกซิเจน

นอกจากนี้ยังมีกรดอนินทรีจำแนกตามความมั่นคง (ที่มั่นคงหรือเสถียรภาพ - ทั้งหมดยกเว้นคาร์บอและกำมะถันระเหยหรือไม่เสถียร - ถ่านหินและกำมะถัน) โดยการบังคับของกรดที่แข็งแกร่งอาจจะ: ซัลฟูริก, ไฮโดรคลอริกไนตริก, เปอร์คลอริกและอื่น ๆ เช่นเดียวกับที่อ่อนแอ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไฮโปคลอรัสและอื่น ๆ

มันไม่ได้เป็นเช่นความหลากหลายของบริการอินทรีย์เคมี กรดที่เป็นอินทรีย์ในธรรมชาติมี กรดคาร์บอกซิ คุณสมบัติทั่วไปของพวกเขา - การปรากฏตัวของการทำงานกลุ่ม COOH ยกตัวอย่างเช่น HCOOH (ฟอร์มิค) _CH3 COOH (กรดอะซิติก), C ₁₇ H ₃₅ COOH (กรดสเตีย) และอื่น ๆ

มีจำนวนของกรดซึ่งมุ่งเน้นความระมัดระวังโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพิจารณาถึงเรื่องนี้ในหลักสูตรโรงเรียนเคมีเป็น

1. เกลือ
2. เกี่ยวกับดินประสิว
3. มีฟอสฟอรัส
4. hydrobromic
5. ถ่านหิน
6. Hydroiodic
7. เกี่ยวกับกำมะถัน
8. กรดอะซิติกหรืออีเทน
9. บิวเทนหรือน้ำมัน
10. เบนโซอิค

10 กรดเหล่านี้เป็นสารเคมีพื้นฐานระดับที่สอดคล้องกันในหลักสูตรโรงเรียนและโดยทั่วไปในอุตสาหกรรมและการสังเคราะห์

คุณสมบัติของกรดอนินทรี

คุณสมบัติทางกายภาพหลักจะต้องนำมาประกอบเป็นครั้งแรกและสำคัญที่สุดของรัฐที่แตกต่างกันของการรวม อันที่จริงมีจำนวนของกรดที่มีรูปแบบของผลึกหรือผง (บอริก, ฟอสฟ) ภายใต้เงื่อนไขเดิม ส่วนใหญ่ของกรดนินทรีย์ที่รู้จักกันดีเป็นของเหลวที่แตกต่างกัน เดือดและละลายอุณหภูมิยังแตกต่างกัน

กรดอาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเนื่องจากพวกเขามีแรงทำลายเนื้อเยื่ออินทรีย์และผิวหนัง สำหรับการตรวจสอบของกรดที่ใช้ตัวชี้วัด:

• สีส้มเมธิล (ในสภาพแวดล้อมปกติ - ส้มกรด - สีแดง)
• กระดาษลิตมัส (ในความเป็นกลาง - สีม่วงกรด - สีแดง) หรือคนอื่น ๆ

คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุดรวมถึงความสามารถในการโต้ตอบกับสารประกอบทั้งที่ง่ายและซับซ้อน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอนินทรี

อะไรโต้ตอบ	ตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยา
1. ด้วยโลหะง่ายสาร เงื่อนไข: โลหะจะต้องยืน EHRNM ไฮโดรเจนเพื่อให้เป็นโลหะไฮโดรเจนหลังจากที่ยืนไม่ได้มีความสามารถที่จะไล่มันออกมาจากกรด ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเสมอในรูปแบบของก๊าซไฮโดรเจนและเกลือ	HCL + AL = อลูมิเนียมคลอไรด์ + H 2
2. ฐาน ผลของการเกิดปฏิกิริยาที่มีเกลือและน้ำ ปฏิกิริยาดังกล่าวของกรดด่างที่แข็งแกร่งกับจะเรียกว่าปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง	กรดใด ๆ (แข็งแกร่ง) = + เกลือฐานที่ละลายน้ำได้และน้ำ
3. ไฮดรอกไซ amphoteric ยอดรวม: เกลือและน้ำ	2 + 2HNO เบริลเลียมไฮดรอกไซ = Be (NO 2) 2 (เกลือเฉลี่ย) + 2H 2 O
4. ออกไซด์พื้นฐาน ยอดรวม: น้ำ, เกลือ	2HCl + FeO = เหล็กคลอไรด์ (II) + H 2 O
5. ออกไซด์ amphoteric ผลทั้งหมด: เกลือและน้ำ	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. เกลือรูปกรดอ่อนแอ ผลทั้งหมด: เกลือและกรดอ่อน	2HBr + MgCO 3 = แมกนีเซียมโบรไมด์ + H 2 O + CO 2

เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะตอบสนองในทำนองเดียวกันไม่กรดทั้งหมด เคมีภัณฑ์ (ระดับ 9) ในโรงเรียนเกี่ยวข้องกับการศึกษาตื้นมากในการเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวอย่างไรและที่ระดับดังกล่าวถือว่าเป็นคุณสมบัติเฉพาะของไนตริกเข้มข้นและกรดกำมะถันจากปฏิกิริยากับโลหะ

ไฮดรอกไซ: อัลคาไลและฐาน amphoteric ที่ไม่ละลายน้ำ

ออกไซด์, เกลือ, เบส, กรด - ทั้งหมดของสารเหล่านี้มีลักษณะทางเคมีร่วมกันของโครงสร้างผลึกตาข่ายจะมีการอธิบายและอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุล แต่ถ้ามันเป็นไปได้ที่จะให้ความหมายที่เฉพาะเจาะจงมากสำหรับออกไซด์แล้วกรดและฐานที่จะทำมันยาก

เช่นเดียวกับกรดบนฐานทฤษฎีของ ED มีสารที่สามารถพังในสารละลายที่มีประจุบวกโลหะ me ^{n +} และแอนไอออน gidroksogrupp OH ^-

แบ่งตามหมวดหมู่ฐานดังต่อไปนี้:

• ที่ละลายน้ำได้หรือด่าง (ตัวชี้วัดที่แข็งแกร่งฐานเปลี่ยนสี) รูปแบบที่ฉันโลหะกลุ่มที่สอง ตัวอย่าง: เกาะ NaOH, LiOH (นั่นคือมีการบันทึกไว้เพียงองค์ประกอบกลุ่มหลัก);
• หรือไม่ดีที่ละลายที่ไม่ละลายน้ำ (ความแรงของกลางไม่ได้เปลี่ยนสีของตัวชี้วัด) ตัวอย่าง: ไฮดรอกไซแมกนีเซียมเหล็ก (II) (III) และอื่น ๆ
• โมเลกุล (ฐานอ่อนแอในสื่อที่เป็นน้ำแยกตัวออกพลิกกลับเข้าไปในโมเลกุลไอออน) ตัวอย่าง: N ₂ H _4, เอมีน, แอมโมเนีย
• ไฮดรอกไซ Amphoteric (จัดแสดงคู่คุณสมบัติฐานกรด) ตัวอย่าง: อลูมิเนียมไฮดรอกไซ เบริลเลียมสังกะสีและอื่น ๆ

แต่ละกลุ่มนำเสนอการศึกษาในหลักสูตรโรงเรียนของสารเคมีใน "สนาม" เคมีชั้น 8-9 ที่เกี่ยวข้องกับการศึกษารายละเอียดของสารที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยและด่าง

คุณสมบัติลักษณะหลักของพื้นที่

สารอัลคาไลและละลายน้ำได้ทั้งหมดที่พบในธรรมชาติในรัฐผลึกของแข็ง อุณหภูมิหลอมละลายของไฮดรอกไซมักจะต่ำและละลายน้ำได้ดีพวกเขาสลายตัวเมื่อถูกความร้อน บริเวณที่แตกต่างกันสี หากผลึกสีขาวด่างในฐานไม่ดีที่ละลายและอาจจะเป็นโมเลกุลของสีที่แตกต่างกันมาก การละลายของสารส่วนใหญ่ของชั้นนี้สามารถมองเห็นได้ในตารางที่นำเสนอสูตรออกไซด์, เบส, กรด, เกลือละลายของพวกเขาจะแสดงให้เห็นว่า

ด่างสามารถเปลี่ยนสีของตัวชี้วัดดังนี้ phenolphthalein - สีแดง, สีส้มเมธิล - สีเหลือง นี้คือมั่นใจโดยการแสดงตน gidroksogrupp ฟรีในการแก้ปัญหา ดังนั้นจึงเป็นฐานละลายน้ำได้น้อยปฏิกิริยาดังกล่าวไม่ได้ให้

คุณสมบัติทางเคมีของแต่ละกลุ่มของฐานที่แตกต่างกัน

คุณสมบัติทางเคมี
ด่าง	ฐานที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย	ไฮดรอกไซ amphoteric
I. ปฏิกิริยากับโคโลราโด (รวม -hydrochloric และน้ำ): 2LiOH + SO 3 = ลี่ 2 SO 4 + น้ำ ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับกรด (เกลือและน้ำ): ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางธรรมดา (ดูกรด) III โต้ตอบกับ AO ในรูปแบบเกลือ hydroxo และน้ำ: 2NaOH + Me n + O = นา 2 Me n + O 2 + H 2 O หรือนา 2 [ฉัน n + (OH) 4] IV โต้ตอบกับไฮดรอกไซ amphoteric ในรูปแบบเกลือ gidroksokompleksnyh: เช่นเดียวกับการโฆษณา แต่ไม่มีน้ำ โวลต์ปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำในรูปแบบไฮดรอกไซที่ไม่ละลายน้ำและเกลือ: 3CsOH + เหล็กคลอไรด์ (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl พระมงกุฎเกล้าเจ้าอยู่หัว โต้ตอบกับสังกะสีและอลูมิเนียมในการแก้ปัญหาน้ำในรูปแบบเกลือและไฮโดรเจน: 2RbOH + 2AL + น้ำ = complexed กับไฮดรอกไซไอออน 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. เมื่อสลายอุ่น: = ไฮดรอกไซออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ + น้ำ ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับกรด (ทั้งหมด: เกลือและน้ำ): เฟ (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + น้ำ III โต้ตอบกับโคโลราโด: ฉัน + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. พวกเขาทำปฏิกิริยากับกรดในรูปแบบเกลือและน้ำ: ไฮดรอกไซทองแดง (II) + 2HBr = CuBr 2 + น้ำ ครั้งที่สอง มันจะทำปฏิกิริยากับด่าง: รวม - เกลือและน้ำ (เงื่อนไข: ฟิวชั่น) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซแข็งแกร่ง: ผล - เกลือถ้าปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในสารละลาย: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

นี่คือที่สุดของคุณสมบัติทางเคมีของการแสดงผลที่ฐาน ฐานเคมีเป็นเรื่องง่ายและเชื่อฟังกฎหมายทั่วไปของสารอนินทรี

ระดับเกลือนินทรีย์ จำแนกคุณสมบัติทางกายภาพ

ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของเอ็ด, เกลืออนินทรีอาจได้กล่าวถึงสารในสารละลายที่จะแยกตัวออกไพเพอร์โลหะ Me ^{+ N} แอนไอออนและแอนไอออน ^n- ดังนั้นคุณสามารถจินตนาการเกลือ การตรวจหาสารเคมีให้ไม่หนึ่ง แต่นี้เป็นที่ถูกต้องที่สุด

ในกรณีนี้เป็นไปตามลักษณะทางเคมีของพวกเขา, เกลือทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น:

• ที่เป็นกรด (มีไพเพอร์ประกอบด้วยไฮโดรเจน) ตัวอย่าง: NaHSO ₄
  
• (Key เป็นส่วนหนึ่งของ gidroksogrupp) ตัวอย่าง: MgOHNO ₃ FeOHCL ₂
• เฉลี่ย (ประกอบด้วยเฉพาะของไอออนโลหะและสารตกค้างกรด) ตัวอย่าง: NaCl, CaSO ₄
• คู่ (รวมสองไอออนโลหะที่แตกต่างกัน) ตัวอย่าง: NAAL (SO _{4) 3}
• คอมเพล็กซ์ (hydroxo คอมเพล็กซ์น้ำและอื่น ๆ ) ตัวอย่าง: K ₂ [Fe (CN) _4]

เกลือสูตรสะท้อนให้เห็นถึงลักษณะทางเคมีของพวกเขาเช่นเดียวกับการพูดคุยเกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพของโมเลกุล

ออกไซด์, เกลือ, เบส, กรดมีความสามารถแตกต่างกันเพื่อละลายซึ่งสามารถดูได้ในตารางที่เกี่ยวข้อง

ถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับสถานะของการรวมตัวของเกลือก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะสังเกตเห็นความน่าเบื่อของพวกเขา พวกเขามีอยู่เฉพาะในของแข็งผลึกหรือผงรูปแบบ ช่วงสีที่มีความหลากหลายมาก โซลูชั่นของเกลือที่ซับซ้อนมักจะมีสีที่คมชัดสดใส

ปฏิสัมพันธ์เคมีขนาดกลางระดับเกลือ

มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันของฐาน, เกลือของกรด ออกไซด์ในขณะที่เราได้กล่าวแล้วจะค่อนข้างแตกต่างจากพวกเขาในปัจจัยนี้

ทั้งหมดสามารถระบุได้ 4 ประเภทพื้นฐานของการมีปฏิสัมพันธ์สำหรับเกลือกลาง

I. การติดต่อกับกรด (เฉพาะที่แข็งแกร่งในแง่ของ ED) ในรูปแบบอื่นและเกลือกรดอ่อน:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับไฮดรอกไซกับการปรากฏตัวของเกลือละลายน้ำและไม่ละลายน้ำฐาน:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{ละลายเกลือ 4} + Cu (OH) _{2 ฐานที่ไม่ละลายน้ำ}

III การมีปฏิสัมพันธ์กับเกลือละลายน้ำอื่น ๆ ในรูปแบบที่ไม่ละลายน้ำและเกลือละลาย

PbCL ₂ + Na ₂ S = พีบีเอส + 2NaCL

IV ปฏิกิริยากับโลหะเผชิญอยู่ใน EHRNM ซ้ายที่เป็นเกลือ ในกรณีนี้โลหะที่เข้ามาจะต้องไม่ทำปฏิกิริยาที่สภาวะปกติของการทำปฏิกิริยากับน้ำ:

มก. + 2AgCL = MgCl ₂ + 2AG

เหล่านี้เป็นประเภทหลักของการโต้ตอบที่มีลักษณะของเกลือปกติ สูตรเกลือซับซ้อนขั้นพื้นฐานที่เป็นกรดและดับเบิลพูดสำหรับตัวเองเกี่ยวกับความจำเพาะแสดงคุณสมบัติทางเคมี

สูตรออกไซด์, เบส, กรด, เกลือสะท้อนให้เห็นถึงลักษณะทางเคมีของผู้แทนทุกชั้นเรียนเหล่านี้ของสารอนินทรีและนอกจากนี้ยังให้ความคิดของวัสดุชื่อและคุณสมบัติทางกายภาพของมัน ดังนั้นการเขียนของพวกเขาควรให้ความสนใจโดยเฉพาะอย่างยิ่ง หลากหลายมากของสารโดยทั่วไปเรามีวิทยาศาสตร์ที่น่าตื่นตาตื่นใจ - เคมี ออกไซด์, กรด, เกลือ - เป็นเพียงส่วนหนึ่งของความหลากหลายอันยิ่งใหญ่