กรดเปอร์คลอริก - คุณสมบัติการผลิตและการประยุกต์ใช้ ข้อควรระวัง

กรดเปอร์คลอริก (HClO4 สูตร) - เป็นกรดปราศจาก monobasic มีคลอรีน (Cl) ในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นด้วยเหตุนี้มันเป็นสันดาปที่แข็งแกร่ง ระเบิด

คุณสมบัติของกรดเปอร์คลอริก

1 นี้เป็นของเหลวไม่มีสีระเหยมากของควันในอากาศ, โมโนเมอร์เป็นคู่ ไม่แน่นอนและการตอบสนองมาก เพื่อ avtodegidratatsiya ลักษณะนี้กรด:

3HClO4 = H3O + (ประจุบวก) + ClO- (ประจุลบ) + Cl2O7 (คลอรีนมอนนอกไซด์)

2. สารนี้ได้อย่างง่ายดายละลายในตัวทำละลายคลอรีนและ organofluorine เช่น CH2Cl2 (เมทิลีนคลอไรด์) CHCl3 (คลอโรฟอร์ม) และอื่น ๆ มีการผสมกับตัวทำละลายอื่น ๆ และการจัดแสดงนิทรรศการคุณสมบัติลดการจัดการความประมาทอาจทำให้เกิดการระเบิดหรือไฟไหม้

3. มีการผสมด้วยน้ำ (H2O) ในสัดส่วนที่ใด ๆ หลายรูปแบบชุ่มชื้น การแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นของกรดนี้มีความสอดคล้องมันเล็กน้อย สารละลายกรดนี้น้ำมีเสถียรภาพที่ดีและความสามารถในการออกซิไดซ์ต่ำ กับน้ำที่เรากำลังพิจารณารูปแบบสาร azeotrope ซึ่งที่อุณหภูมิ 203 องศาเดือดและมีร้อยละ 72 ของ HClO4

4. กรดเปอร์คลอริก (HClO4 สูตร) เป็นหนึ่งใน กรดที่แข็งแกร่ง ด้วยเหตุนี้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดของสารบางทำตัวเหมือนฐาน

5. ลดความดันที่มีความอ่อนโยนความร้อนที่มีส่วนผสมของกรดฟอสฟเปอร์คลอริกกับสารประกอบที่เกิดขึ้นไม่มีสีน้ำมันของเหลว - คลอรีนไดออกไซด์:

2HClO4 (กรดเปอร์คลอริก) + P4O10 (ฟอสฟแอนไฮ) = Cl2O7 (คลอรีนไดออกไซด์) + H2P4O11

วิธีการในการเตรียมการ

1. การแก้ปัญหาน้ำของตัวแทนนี้สามารถจัดทำในสองวิธี ที่แรกก็คือการเกิดออกซิเดชันไฟฟ้าของคลอรีนหรือกรดไฮโดรคลอริกกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นและสอง - ในการสลายตัวที่สองของ perchlorate โซเดียมหรือโพแทสเซียมกรดนินทรีย์

2. กรดเปอร์คลอริกปราศจากสามารถรับได้ในสองวิธีเกินไป ครั้งแรกที่ประกอบในการทำปฏิกิริยาโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต (K) หรือโซเดียม (Na) กับกรดซัลฟูริกในรูปแบบเข้มข้นและสอง - ในการมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำมันด้วยสารละลายกรดเปอร์คลอริก:

KClO4 (สารละลายกรดเปอร์คลอริก) + H2SO4 (กรดกำมะถัน) = KHSO4 (โพแทสเซียม hydrogensulfate) + HClO4 (กรดเปอร์คลอริก)

แอพลิเคชันของกรดเปอร์คลอริก

- การแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นที่ใช้กันทั่วไปที่จะได้รับเปอร์คลอเรต (เกลือของกรด) และในการวิเคราะห์ทางเคมี;

- กรดเปอร์คลอริกที่ใช้ในการสลายตัวของแร่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและในการวิเคราะห์ของแร่ธาตุนั้น

- โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต (สูตร: KClO4) ซึ่งเป็นเกลือของกรดนี้จะใช้ในการสร้าง วัตถุระเบิด และแมกนีเซียมเปอร์คลอเรต (anhydrone, Mg (ClO4) 2) ใช้เป็นสารดูดความชื้น

ความปลอดภัยในที่ทำงาน

เปอร์คลอริกกรดไฮดรัสไม่สามารถเก็บไว้นานและการขนส่ง ณ เงื่อนไขมาตรฐานมันเป็นเสื่อมโทรมอย่างรวดเร็วและต่อมาอาจเกิดการระเบิดขึ้นเองตามธรรมชาติ

ที่มีคลอรีนอื่น ๆ กรดอนินทรี:

1. กรดไฮโดรคลอริก (สูตร: HCl) - monobasic กรด กัดกร่อนไออากาศของเหลว electroforming ประยุกต์ (ดองแกะสลัก) และการแยกสำหรับการทำความสะอาดโลหะในช่วง tinning และบัดกรีในการผลิตคลอไรด์แมงกานีส, สังกะสี, เหล็กและโลหะอื่น ๆ สารในอุตสาหกรรมอาหารมีการลงทะเบียนเป็นสารเติมแต่งอาหาร E507

2. ไฮโปคลอรัสกรด (สูตร: HClO) - กรด monobasic อ่อนแอมาก มันสามารถที่มีอยู่ในการแก้ปัญหา ใช้สำหรับวัตถุประสงค์สุขาภิบาลเช่นเดียวกับสิ่งทอฟอกและเยื่อกระดาษ

3. กรด chlorous (HClO2) - กรด monobasic กลางที่แข็งแกร่ง จะไม่เสถียรในรูปแบบของฟรีมักจะเสื่อมโทรมลงอย่างรวดเร็วในสารละลายเจือจาง สารประกอบของกรดนี้ยังไม่ทราบ

4. กรดคลอริก (HClO3) - กรด monobasic ที่ไม่ได้มาในรูปแบบฟรีเป็นแบ่งใน การแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้น ในการแก้ปัญหาน้ำมีอยู่ที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าร้อยละ 30 ค่อนข้างคงที่อุณหภูมิต่ำ