อิเล็กตรอนความจุคืออะไร?

ครูฟิสิกส์และเคมีในสถาบันการศึกษาตระหนักดีว่าการอธิบายหัวข้อได้ง่ายขึ้นโดยอาศัยการเปรียบเทียบหรือใช้ตัวอย่างโดยประมาณอธิบายว่า "นิ้วมือ" แม้ว่าคำอธิบายอาจไม่สอดคล้องกับรูปแบบที่ยอมรับโดยทั่วไป แต่วิธีการดังกล่าวจะให้ผลลัพธ์ นี่เป็นกรณีในฟิสิกส์อะตอม

คุณสมบัติทางเคมีของสารนั้นค่อนข้างง่ายที่จะอธิบายได้ถ้าเราใช้ทฤษฎีโครงสร้างอะตอมซึ่งเสนอโดยนักฟิสิกส์ภาษาอังกฤษอีรูเทอร์ฟอร์ดในปีพ. ศ. 2454 แม้จะมีความจริงที่ว่าแบบจำลองของเขาเป็นเพียงความจริงบางส่วนเท่านั้น แต่ก็เพียงพอที่จะเข้าใจกระบวนการที่กำลังเกิดขึ้น วันนี้เราจะพูดถึงสิ่งที่เป็นอิเล็กตรอนความจุและสิ่งที่ความสัมพันธ์ของพวกเขาอยู่กับคุณสมบัติของวัสดุที่กำลังศึกษาอยู่ แต่ก่อนอื่นให้เรานึกถึงรูปแบบของโครงสร้างดาวเคราะห์ของอะตอม

Rutherford ระบุว่าอะตอมไม่ได้เป็นอนุภาคแบ่งแยกได้ตามที่เคยคิดไว้ แต่ประกอบด้วยแกนกลางที่หนาและอิเล็กตรอนหมุนรอบตัว ประจุไฟฟ้าของ นิวเคลียสเป็นบวก (+) และสำหรับอิเล็กตรอนในทางกลับกันเป็นลบ (-) แปดปีหลังจากที่มีการตีพิมพ์ทฤษฎี โครงสร้างของอะตอม Rutherford สามารถดำเนินการเฉพาะในเวลานั้นประสบการณ์ - เพื่อเปลี่ยนไนโตรเจนเป็นออกซิเจน การทดลองประกอบด้วย "bombarding" อนุภาคแอลฟาที่มีอะตอมไนโตรเจน หลังจากการปะทะกันอะตอมของออกซิเจนถูกสร้างขึ้นและอนุภาค "พิเศษ" ด้วยประจุบวกเรียกว่าโปรตอน

ทฤษฎีได้รับรูปแบบสมบูรณ์: นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนด้วยความช่วยเหลือของแรงแม่เหล็กการเก็บอิเล็กตรอนในวงโคจร เนื่องจากอะตอมมีความเป็นกลางทางไฟฟ้าและโปรตอนและอิเล็กตรอนจะดึงดูดปริมาณทั้งหมดของพวกเขาเท่ากัน ในปี 1932 นักฟิสิกส์ J. Chadwick ค้นพบว่าในนิวเคลียสนอกเหนือไปจากโปรตอนมีอนุภาคที่ไม่มีประจุนิวตรอน พวกเขามีความรับผิดชอบต่อมวลชน ขึ้นอยู่กับพลังงานของอิเล็กตรอนจะอยู่ห่างจากนิวเคลียส อิเล็กตรอนความจุเป็นอนุภาคประจุลบที่:

• อยู่ห่างจากนิวเคลียสสูงสุดในวงโคจรภายนอก
• สามารถโต้ตอบกับอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงได้

ภายใต้การปฏิสัมพันธ์มีความจำเป็นที่จะต้องเข้าใจความเป็นไปได้ที่จะออกจากวงโคจรของอะตอมหรือเปลี่ยนวิถีการเคลื่อนไหว

อิเล็กตรอนความคลาดเคลื่อนจะพิจารณาได้ง่ายมาก - ตามตารางของ Mendeleyev สำหรับองค์ประกอบพื้นฐาน (ยกเว้นกลุ่มย่อยเนื่องจากมีข้อยกเว้น) เงื่อนไขนี้เป็นจริง: จำนวนอิเล็กตรอนความจุสูงสุดเท่ากับจำนวนกลุ่มที่มีองค์ประกอบอยู่ภายใต้การศึกษา อะตอมที่มีอนุภาคขนาดใหญ่จำนวนทฤษฎีช่วยให้อะตอมอื่น ๆ ไม่เต็มใจดังนั้นจึงเป็นตัวออกซิไดซ์ (ใช้เวลาหายไป) และตรงกันข้ามกับตัวเลขกลุ่มเล็ก ๆ อิเล็กตรอนความจุจะได้รับออกโดยองค์ประกอบปฏิสัมพันธ์ ในกรณีนี้เรากำลังพูดถึงตัวลดหรืออะตอมของผู้บริจาค

อิเล็กตรอนความจุจะขึ้นอยู่กับสถานะของอะตอมโดยตรง ดังนั้นถ้าหนึ่งหรืออีกทางหนึ่งบอกให้เขาทราบถึงพลังงานเพิ่มเติมจากภายนอก (ใส่เข้าไปในสถานะที่ตื่นเต้น) วงโคจรของอนุภาคของวาลเลนย์จะกลายเป็นขนาดใหญ่

ข้อมูลเกี่ยวกับความถูกต้องของวัสดุทำให้สามารถใช้งานได้อย่างมีประสิทธิภาพคาดการณ์ผล ตัวอย่างเช่นแหล่งที่มาของสารเคมีในกระแสไฟฟ้าโดยอาศัยอิเล็กโทรไลต์ใช้องค์ประกอบดังกล่าวที่สามารถให้และรับอิเล็กตรอนได้ วัสดุที่เป็นกลางจะไม่มีประโยชน์ในกรณีนี้ ไม่ใช่เรื่องยากที่จะคาดเดาได้ว่าถ้ากระสุนปืนอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมเต็มไปหมดแล้วองค์ประกอบดังกล่าวจะเป็นกลางทางเคมีและไม่โต้ตอบกับอะตอมอื่น ๆ (หรือแรงปฏิสัมพันธ์ไม่มีนัยสำคัญเลยที่จะถูกทอดทิ้ง) ตัวอย่างที่สดใสของก๊าซเฉื่อยนี้