โครงสร้างของอะตอม

โครงสร้างอะตอมนักวิทยาศาสตร์สนใจนานก่อนที่จะดำรงอยู่ของมันได้รับการพิสูจน์ทางวิทยาศาสตร์ แม้เป็นพัน ๆ ปีที่ผ่านมา Democritus, ปรัชญากรีก และสะระแหน่, ชี้ให้เห็นว่าสารใด ๆ ที่ประกอบด้วยอนุภาคเล็ก ๆ และเขาเป็นคนที่ใช้คำว่า "อะตอม" ครั้งแรก หลังจากการตายของเขามีกลุ่มของนักปรัชญากรีกซึ่งมีสมาชิกพยายามที่จะพัฒนามุมมองของเขา พวกเขาถูกเรียก atomists มุมมองทั้งหมดเหล่านี้จะออกมาวางโรมันลูเคเรตุสในงานที่มีชื่อเสียงของเขา "ในธรรมชาติของสิ่ง." แต่ในครั้งที่ผ่านมามากขึ้นจนถึงจุดเริ่มต้นของยุคฟื้นฟูศิลปวิทยาการถูกครอบงำโดยมุมมองของผู้อื่นปราชญ์กรีกอริสโตเติลที่ปฏิเสธเด็ดขาดการดำรงอยู่ของอะตอม

เป็นครั้งแรกที่ทำให้ความพยายามที่จะฟื้นความเชื่อของ Democritus ที่บอยล์เป็นชาวอังกฤษที่เป็นที่ถกเถียงกันทฤษฎีของเขา "อนุภาคแบ่งแยก" เขาได้รับการสะท้อนโดยนิวตัน แต่หลักฐานทางวิทยาศาสตร์ของหลักคำสอนดาลตัน, ครูคณิตศาสตร์ ดำเนินการทดลองกับก๊าซเป็นที่สังเกตว่าอัตราส่วนของอนุภาคเหล่านั้นของไฮโดรเจนและออกซิเจนซึ่งมีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยาทางเคมีเสมอสอดคล้องกับสัดส่วนบาง หลังมักจะหมายถึงอัตราส่วนของตัวเลขขนาดเล็ก นี้เปิดใช้งานครูสอนภาษาอังกฤษของคณิตศาสตร์ในการกำหนดกฎหมายของเขา "ความสัมพันธ์หลาย" และต่อมา - และกฎหมายของ "ความสัมพันธ์อย่างต่อเนื่อง" ตามซึ่งในแต่ละสารเคมีอัตราส่วนน้ำหนักของวัสดุที่เริ่มต้นเป็นแบบเดียวกันเสมอ การศึกษาของเขาอย่างต่อเนื่องและ Bertselliusom Avogadro

ความจริงที่ว่าโครงสร้างของอะตอมมีความซับซ้อนค่อนข้างมันได้รับการพิสูจน์โดยนักฟิสิกส์ศตวรรษที่ผ่านมา ผลงานการค้นพบที่ยิ่งใหญ่นี้ถูกสร้างขึ้นมาโดย: ทอมสันได้รับการพิสูจน์การดำรงอยู่ของรังสีแคโทด Sklodowska-Curie และสามีของเธอ ต่อคยูริ, เปิด กัมมันตภาพรังสีตามธรรมชาติของ สาร Rezeford ที่กล่าวว่าการปรากฏตัวอยู่ในใจกลางของอะตอมที่มีประจุบวกนิวเคลียสและเป็นไปได้ของการแปลงร่างเทียมขององค์ประกอบหนึ่งไปยังอีกที่ Chadwick เพื่อตรวจสอบสถานะขององค์ประกอบที่เป็นกลางหรือนิวตรอน โครงสร้างของอะตอมแรกเริ่มศึกษาอย่างจริงจัง ธ อมป์สันผู้ ค้นพบอิเล็กตรอน ในปี 1897 เขาก็สามารถที่จะพิสูจน์ได้ว่าการดำรงอยู่ของร่างกายแม้กล้องจุลทรรศน์มากขึ้น เนื่องจากกิจกรรมของโครงสร้างของอะตอมเป็นที่ชัดเจนมากขึ้น เขาค้นพบว่าอนุภาคที่เป็นตัวแทนจากการกระจายทรงกลมของค่าใช้จ่ายบวกชดเชยเชิงลบอย่างสมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้อะตอมเป็นฉนวนไฟฟ้า

ในชุดของการศึกษาที่จัดทำโดยนักวิจัยเหล่านี้และอื่น ๆ ก็พบว่าอะตอมไม่ได้เป็นร่างกายที่เป็นเนื้อเดียวกันและเป็นที่ประกอบด้วยอนุภาคนิวตรอนเช่นโปรตอนและอิเล็กตรอน

อะตอมโปรตอนในนิวเคลียสเท่าและอิเล็กตรอนในเปลือกของมันนอกจากนี้จำนวนโปรตอนสอดคล้องกับจำนวนขององค์ประกอบในตารางธาตุ มวลของโปรตอน และนิวตรอนเกือบจะเหมือนกัน องค์ประกอบเหล่านี้จะถูกเก็บไว้ในนิวเคลียสของอะตอมโดยกองกำลังพิเศษที่จะเรียกว่านิวเคลียร์; กองกำลังเหล่านี้มีประสิทธิภาพมาก แต่ทำหน้าที่เกี่ยวกับระยะทางที่สั้นเกินขีดกองกำลังที่เหนือกว่าหลายเขม่นอนุภาค น้ำหนักของอิเล็กตรอนเป็นเล็กน้อย เกือบมวลทั้งหมดของอะตอมที่อยู่ในของ นิวเคลียสโครงสร้างของนิวเคลียส ของอะตอมมีนิวตรอนและโปรตอน คุณสมบัติของส่วนนี้จะถูกกำหนดโดยองค์ประกอบพื้นฐานของดังกล่าวข้างต้น ท่ามกลางอะตอมจะพบสิ่งที่เรียกว่า isotonic อนุภาคเหล่านี้เป็นสารเดียวกับที่มีวัสดุที่แตกต่างจากความจริงที่ว่าจำนวนของนิวตรอนสามารถแตกต่างกัน จำนวนโปรตอนของพวกเขา แต่เป็นแบบเดียวกันเสมอ ยกตัวอย่างเช่นโครงสร้างของอะตอมคาร์บอนมักจะหมายถึงการแสดงตนในหลักหกบวกอนุภาคมีประจุและเป็นกลางหก - รวม 12 นั่นคือสิ่งที่เรียกว่าเลขมวลของคาร์บอนมักจะ - 12 แต่มีไอโซโทปของธาตุที่จำนวนโปรตอนที่มีเสถียรภาพที่ 6 และจำนวนนิวตรอนสามารถแตกต่างกัน

เปลือกอะตอมเป็นระบบที่ค่อนข้างซับซ้อน มันประกอบด้วย subshells แตกต่างกันกับที่แตกต่างกัน ระดับพลังงาน ซึ่งจะมีการแบ่งออกเป็นระดับย่อยและระดับย่อย - ในวงโคจร ล่าสุดแตกต่างกันในรูปร่างและขนาดของพวกเขา