ออกไซด์พื้นฐานและคุณสมบัติของพวกเขา

ออกไซด์ - สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนในการเกิดออกซิเดชัน - 2 และอะตอมของธาตุที่สอง

ออกไซด์จะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาโดยตรงระหว่างออกซิเจนและสารอื่นหรือโดยอ้อม - จากการสลายตัวของเบส, เกลือ, กรด สารประกอบประเภทดังกล่าวเป็นที่แพร่หลายมากในธรรมชาติและสามารถอยู่ในรูปแบบของก๊าซของเหลวหรือ ของแข็ง เปลือกโลกนอกจากนี้ยังมีออกไซด์ ยกตัวอย่างเช่นทรายสนิม ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ และแม้กระทั่งน้ำปกติ - เป็นตัวอย่างของออกไซด์

นอกจากนี้เป็นเกลือขึ้นรูปและ nesoleobrazuyuschie ออกไซด์ เกลือขึ้นรูปเป็นผลมาจากผลผลิตเกลือปฏิกิริยาทางเคมี เหล่านี้รวมถึงออกไซด์ของโลหะและอโลหะซึ่งในการทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดกรดและปฏิกิริยาที่มีฐาน - เกลือปกติและมีฤทธิ์เป็นกรด กับเกลือขึ้นรูปรวมถึงตัวอย่างเช่น, ออกไซด์ทองแดง

ดังนั้นจาก nesoleobrazuyuschih เกลือเป็นไปไม่ได้ ตัวอย่างเช่น ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ dinitrogen ออกไซด์และ ไนโตรเจนออกไซด์

เกลือขึ้นรูปออกไซด์จะถูกแบ่งออกในทางกลับกันบนพื้นฐานกรดและ amphoteric เราจะพูดคุยในรายละเอียดเกี่ยวหลัก

ดังนั้นออกไซด์พื้นฐาน - เป็นออกไซด์ของโลหะบางไฮดรอกไซสอดคล้องกันซึ่งอยู่ในชั้นเรียนของฐาน นั่นคือโดยปฏิกิริยากับกรดสารดังกล่าวในรูปแบบน้ำและเกลือ ยกตัวอย่างเช่นมัน K2O, CaO, MgO และอื่น ๆ . ในสภาวะปกติออกไซด์ขั้นพื้นฐานมีการก่อผลึกของแข็ง ปริญญาโลหะ oksileniya ในสารประกอบดังกล่าวมักจะไม่เกินสองหรือสามหายาก

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

1. ปฏิกิริยากับกรด

มันเป็นในการทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์แสดงให้เห็นถึงคุณสมบัติพื้นฐานของ แต่การทดลองเหล่านี้สามารถพิสูจน์ได้ว่าเป็นชนิดออกไซด์โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ถ้าเกลือและน้ำที่เกิดขึ้น - ด้วยเหตุนี้ออกไซด์พื้นฐาน ออกไซด์เป็นกรดในการปฏิสัมพันธ์กรดรูปแบบดังกล่าว สามารถแสดงคุณสมบัติ amphoteric หรือที่เป็นกรดหรือพื้นฐาน - มันขึ้นอยู่กับเงื่อนไข เหล่านี้เป็นความแตกต่างที่สำคัญระหว่างออกไซด์ nesoleobrazuyuschih

2. ปฏิกิริยากับน้ำ

ในการมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำใส่ผู้ออกไซด์ของโลหะซึ่งจะเกิดขึ้นเป็นจำนวนมากแรงดันไฟฟ้าที่หันหน้าไปทางแมกนีเซียม เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำพวกเขาในรูปแบบฐานที่ละลายน้ำได้ กลุ่มอัลคาไลน์ออกไซด์แผ่นดินและนี้ โลหะอัลคาไล (แบเรียมออกไซด์ลิเธียมออกไซด์ ฯลฯ ) ออกไซด์เป็นกรดในน้ำทำให้เกิดกรดและ amphoteric ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

3. ปฏิกิริยากับกรดและออกไซด์ amphoteric

ตรงข้ามกับธรรมชาติของมันออกไซด์สารเคมีทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ ดังนั้นการขึ้นรูปเกลือ ยกตัวอย่างเช่นออกไซด์พื้นฐานที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรด แต่ไม่ตอบสนองต่อสมาชิกคนอื่น ๆ ของกลุ่มของพวกเขา คนใช้งานมากที่สุดเป็นออกไซด์ของโลหะอัลคาไลอัลคาไลน์เอิร์ ธ และแมกนีเซียม แม้จะอยู่ในสภาวะปกติที่พวกเขาจะผสมกับออกไซด์ amphoteric ของแข็งกรดที่เป็นของแข็งและก๊าซ เมื่อทำปฏิกิริยากับออกไซด์เป็นกรดพวกเขาฟอร์มเกลือที่สอดคล้องกัน

แต่ออกไซด์พื้นฐานของโลหะอื่น ๆ ใช้งานน้อยลงและในทางปฏิบัติไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซออกไซด์ (เป็นกรด) พวกเขาสามารถเริ่มต้นปฏิกิริยาการมีเพศสัมพันธ์โดยผสมกับของแข็งออกไซด์กรด

4. คุณสมบัติ Redox

ใช้งานด่างโลหะออกไซด์จัดแสดงไม่เด่นชัดการลดหรือออกซิไดซ์คุณสมบัติ ในทางตรงกันข้ามออกไซด์จะไม่เป็นโลหะที่ใช้งานสามารถกู้คืนถ่านหินไฮโดรเจนแอมโมเนียหรือคาร์บอนมอนอกไซด์

เตรียมความพร้อมของออกไซด์พื้นฐาน

1. ไฮดรอกไซสลายตัว: ฐานที่ไม่ละลายเมื่อถูกความร้อนสลายตัวไปเป็นน้ำและออกไซด์พื้นฐาน

2. ออกซิเดชันของโลหะ: ด่างรูปแบบโลหะเปอร์ออกไซด์จากการเผาไหม้ออกซิเจนซึ่งเป็นแกนหลักในการลดลงของออกไซด์