จำนวนของอโว: ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

จากหลักสูตรโรงเรียนเคมีเป็นที่รู้จักกันกับเราว่าถ้าคุณใช้เวลาหนึ่งโมลของสารก็เป็น 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 อะตอมหรือองค์ประกอบอื่น ๆ (โมเลกุลไอออน ฯลฯ ) เพื่อความสะดวกของจำนวน Avogadro ที่มักจะเขียนในรูปแบบนี้: 6.02 • 10 ^ 23

แต่ทำไมเลขอาโวกาโดร (ในภาษายูเครน "กลายเป็น Avogadro") เป็นอย่างแม่นยำเช่นค่า? คำตอบสำหรับคำถามนี้ไม่ได้อยู่ในตำราและประวัติศาสตร์ของสารเคมีมีความหลากหลายของรุ่น ความประทับใจก็คือว่าจำนวน Avogadro เป็นความหมายที่เป็นความลับ แน่นอนจะต้องมีหมายเลขมายากลซึ่งรวมถึงบางส่วนของตัวเลข "ปี่" ตัวเลข Fibonacci เจ็ด (แปดในภาคอีสาน), 13, ฯลฯ เราจะต่อสู้เพื่อให้ข้อมูลที่สูญญากาศ เกี่ยวกับผู้ที่นี้อเมดิโอาโวกาโดโรและทำไมในเกียรติของนักวิทยาศาสตร์ในนอกจากนี้เขาสูตรกฎหมายที่พบคงยังเป็นชื่อปล่องภูเขาไฟบนดวงจันทร์ที่เราจะไม่พูดคุย นี้ถูกเขียนไว้แล้วจำนวนบทความ

จะแม่นยำ อเมดิโอาโวกาโดโร ไม่ได้มีส่วนร่วมในการคำนวณของโมเลกุลหรืออะตอมในปริมาณใด ๆ ครั้งแรกที่พยายามที่จะคิดออกวิธีการมากของโมเลกุลของก๊าซ ที่มีอยู่ในปริมาณที่กำหนดที่ความดันและอุณหภูมิเดียวกันคือโจเซฟ Loschmidt และมันก็เป็นในปี 1865 ปี อันเป็นผลมาจากการทดลองของพวกเขา Loschmidt ได้ข้อสรุปว่าในลูกบาศก์เซนติเมตรหนึ่งของก๊าซใด ๆ ในสภาวะปกติคือ 2.68675 • 10 ^ 19 โมเลกุล

ต่อจากนั้นก็ถูกคิดค้นโดย จำนวนมากของ รูปแบบที่เป็นอิสระจากวิธีการตรวจสอบอย่างต่อเนื่อง Avogadro และตั้งแต่ผลในส่วนของการแข่งขันมันอีกครั้งจะพูดในความโปรดปรานของการดำรงอยู่ที่แท้จริงของโมเลกุล ในขณะที่จำนวนของวิธีการได้เกิน 60 แต่ในปีที่ผ่านมานักวิทยาศาสตร์กำลังพยายามที่จะปรับปรุงความถูกต้องของการประมาณการที่จะแนะนำนิยามใหม่ของคำว่า "กิโลกรัม" เพื่อให้ห่างไกลกิโลกรัมมีความเกี่ยวข้องกับวัสดุมาตรฐานที่เลือกโดยไม่ต้องนิยามพื้นฐานใด ๆ

แต่กลับไปที่คำถามเดิมของเรา - ทำไมนี้คงมีค่าเท่ากับ 6.022 • 10 ~ 23?

เคมีในปี 1973 มันก็เสนอที่จะแนะนำแนวคิดดังกล่าวเพื่อความสะดวกในการคำนวณที่เป็น "ปริมาณของสาร" หน่วยพื้นฐานสำหรับการวัดปริมาณกลายเป็นโมเลกุล ตามคำแนะนำของ IUPAC ปริมาณของสารใด ๆ ในสัดส่วนที่อนุภาคมูลฐานของมันที่เฉพาะเจาะจง ปัจจัยที่มีสัดส่วนไม่ได้ขึ้นอยู่กับชนิดของสารเคมีและจำนวน Avogadro เป็นค่าผกผัน

สำหรับความคมชัดให้เรานำตัวอย่างใด ๆ ในฐานะที่เรารู้จากความหมายของอะตอมมวล 1 หน่วยมวลอะตอม มันสอดคล้องกับหนึ่งในสิบสองมวลของอะตอมของคาร์บอนและ 12C เป็น 1.66053878 • 10 ^ (- 24) กรัม หากคุณคูณ 1 Amu ที่เลขอาโวกาโดรเราได้รับ 1,000 กรัม / โมล ตอนนี้ใช้เวลาบางส่วน องค์ประกอบทางเคมี เช่นเบริลเลียม ตามตารางที่มวลของอะตอมเบริลเลียมเป็น 9.01 Amu เรานับซึ่งมีค่าเท่ากับหนึ่งโมลของอะตอมของธาตุ:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 กรัม = 9.01 กรัม / โมล

ดังนั้นจึงปรากฏว่า มวลกราม ตัวเลขที่สอดคล้องกับอะตอม

Avogadro คงได้รับการคัดเลือกมาโดยเฉพาะเพื่อให้มวลโมเลกุลตรงกับปริมาณอะตอมหรือมิติ - ญาติโมเลกุล (อะตอม) น้ำหนัก เราสามารถพูดได้ว่าจำนวนของอโวมีหน้าที่ในการปรากฏตัวของเขาบนมือข้างหนึ่งหน่วยมวลอะตอมและที่อื่น ๆ - หน่วยที่พบบ่อยสำหรับการเปรียบเทียบน้ำหนัก - กรัม