คุณสมบัติแมกนีเซียม แมกนีเซียมองค์ประกอบทางเคมี

องค์ประกอบทางเคมี ของแมกนีเซียม - สิบสองในตารางธาตุ มันอยู่ในกลุ่มที่สองและยุคที่สาม มันรวมอยู่ในชุดของ โลหะอัลคาไลน์ วิทยาศาสตร์ที่ศึกษาองค์ประกอบเหล่านี้ - เคมี ตารางธาตุตามที่คุณสามารถศึกษาวิทยาศาสตร์แสดงให้เราเห็นว่าโปรตอนและนิวตรอนในอะตอมของแมกนีเซียมโดยมีสิบสอง นี้จะถูกกำหนดโดยเลขลำดับ (มันจะมีค่าเท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนจะเป็นเช่นเดียวกับถ้าอะตอมเป็นกลางไอออนแทน)

ลักษณะทางเคมีของแมกนีเซียมยังอยู่ระหว่างการศึกษาคุณสมบัติทางเคมี ตาราง Mendeleev ยังจำเป็นที่จะต้องพิจารณาพวกเขามันแสดงให้เราเห็นความจุขององค์ประกอบ (ในกรณีนี้มันเป็นเท่ากับสอง) มันขึ้นอยู่กับกลุ่มที่เป็นของอะตอม นอกจากนี้ยังสามารถช่วยให้ทราบว่าฟันกรามแมกนีเซียมเท่ากับมวลยี่สิบสี่ นั่นคือหนึ่งโมลของโลหะที่มีน้ำหนักยี่สิบสี่กรัม สูตรแมกนีเซียมคือง่ายมาก - มันไม่ได้ประกอบด้วยโมเลกุลและอะตอมรวมผลึกตาข่าย

คุณสมบัติแมกนีเซียมจากมุมมองของนักฟิสิกส์

เช่นเดียวกับโลหะทุกชนิดยกเว้นปรอทสารนี้มีสถานะเป็นของแข็งรวมภายใต้สภาวะปกติ แต่ก็มีแสงสีเทาที่มีความมันวาวที่แปลกประหลาด โลหะนี้มีความแข็งแรงค่อนข้างสูง ในลักษณะทางกายภาพของแมกนีเซียมปลาย พิจารณาละลายและอุณหภูมิเดือด เป็นครั้งแรกที่จะมีค่าเท่ากับหกร้อยห้าสิบองศาเซลเซียสสองพันเก้าสิบองศาเซลเซียส จึงสามารถสรุปได้ว่ามันค่อนข้างเป็นโลหะต่ำละลาย นอกจากนี้มันเป็นเรื่องง่ายมาก: ความหนาแน่น - 1.7 g / cm3

แมกนีเซียม เคมี

รู้ลักษณะทางกายภาพของสาร, คุณสามารถไปที่ส่วนที่สองของลักษณะของเขา โลหะมีค่าเฉลี่ยระดับกิจกรรม ดังจะเห็นได้จากชุดไฟฟ้าเคมีของโลหะ - มันเป็นเรื่อย ๆ มากขึ้นเพื่อให้มีมากขึ้นไปทางด้านขวา แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในครั้งแรกทางด้านซ้าย เพื่อพิจารณาในสิ่งที่เขาทำปฏิกิริยาสารและวิธีการที่มันเกิดขึ้น

ด้วยความเรียบง่าย

เหล่านี้รวมถึงผู้ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยธาตุเคมีเพียงอย่างใดอย่างหนึ่ง ออกซิเจนนี้และ fisfor และกำมะถันและอื่น ๆ อีกมากมาย ก่อนพิจารณาการมีปฏิสัมพันธ์กับ oxygenic มันถูกเรียกว่าการเผาไหม้ นี้เป็นออกไซด์ของโลหะ หากทั้งสองไฝของแมกนีเซียมในการเผาไหม้ในขณะที่การใช้จ่ายหนึ่งโมลของออกซิเจนเราได้รับสองไฝออกไซด์ สมการของการเกิดปฏิกิริยาที่เขียนดังนี้ 2mg + O ₂ = 2MgO นอกจากนี้ในระหว่างการเผาไหม้แมกนีเซียมนอกเป็นไนไตรด์ของรูปแบบที่เป็นโลหะขนานทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนที่อยู่ในชั้นบรรยากาศ

การเผาไหม้ของสามไฝของแมกนีเซียมต่อโมลของไนโตรเจนคือการใช้จ่ายและผลที่ได้เป็นหนึ่งในโมลของไนไตรด์โลหะ สมการของการโต้ตอบประเภทสารเคมีนี้อาจจะเขียนได้ดังนี้: 3mg + N = ₂ มิลลิกรัม ₃ N ₂

นอกจากนี้แมกนีเซียมคือความสามารถในการทำปฏิกิริยากับสารที่เรียบง่ายอื่น ๆ เช่นฮาโลเจน การมีปฏิสัมพันธ์กับพวกเขาเท่านั้นที่เกิดขึ้นหากองค์ประกอบที่กำลังร้อนที่มีอุณหภูมิสูงมาก ในกรณีนี้จะมีปฏิกิริยานอกจากนี้ จะรวมถึงสารฮาโลเจนเช่นง่าย: คลอโรฟิล, Iodo, Bromo, ฟลูออโร และปฏิกิริยาจะเรียกว่าเหมาะสม: คลอรีน iodination, bromination, fluorination ในฐานะที่มันเป็นอยู่แล้วเป็นไปได้ที่จะคาดเดาผลของการสื่อสารดังกล่าวจะได้รับคลอไรด์ไอโอไดด์, โบรไมด์, ฟลูออไรแมกนีเซียม ตัวอย่างเช่นถ้าเราใช้เวลาหนึ่งโมลของแมกนีเซียมและไอโอดีนเดียวกันได้รับหนึ่งโมลของไอโอไดด์โลหะ ที่จะแสดงปฏิกิริยาทางเคมีโดยใช้สมการต่อไปนี้: Mg + ₂ ของฉัน = MGI ₂ หลักการเดียวกันนี้จะดำเนินการและคลอรีน ว่าสมปฏิกิริยา: Mg + Cl ₂ = MgCl ₂

นอกจากนี้โลหะรวมทั้งแมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสและกำมะถัน ในกรณีแรกที่คุณจะได้รับฟอสไฟในที่สอง - (! เพื่อไม่ให้สับสนกับฟอสเฟตและซัลเฟต) ซัลไฟด์ ถ้าเราใช้เวลาสามไฝของแมกนีเซียมเพิ่มลงไปสองไฝของฟอสฟอรัสและอุ่นให้อุณหภูมิที่ต้องการผลิตหนึ่งโมลของฟอสไฟโลหะ สมการของปฏิกิริยาทางเคมีดังนี้ 3mg + 2P = Mg ₃ P ₂ ในทำนองเดียวกันถ้าผสมแมกนีเซียมและกำมะถันลงในสัดส่วนเดียวกันกรามและสร้างเงื่อนไขที่จำเป็นในรูปแบบที่มีอุณหภูมิสูงเราได้รับซัลไฟด์โลหะที่กำหนด สมการของการปฏิสัมพันธ์ของสารเคมีนี้สามารถเขียนเป็น: Mg + S = พลแม่นปืน ดังนั้นเราจึงมองไปที่โลหะทำปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ ที่เรียบง่าย แต่ลักษณะทางเคมีของแมกนีเซียมไม่สิ้นมี

ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน

สารดังกล่าวรวมถึงน้ำ, เกลือ, กรด ตั้งแต่กลุ่มที่แตกต่างกัน ของสารเคมี โลหะปฏิกิริยาแตกต่างกัน พิจารณาทุกอย่างในการสั่งซื้อ

แมกนีเซียมและน้ำ

ในการมีปฏิสัมพันธ์ของโลหะกับที่พบมากที่สุดในโลกออกไซด์สารเคมีจะเกิดขึ้นและก๊าซไฮโดรเจนที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ฉุน สำหรับชนิดของส่วนประกอบปฏิกิริยานี้ยังต้องมีการให้ความร้อน หากผสมของหนึ่งโมลของแมกนีเซียมและน้ำที่เราได้รับสำหรับจำนวนเงินเดียวกันของออกไซด์และไฮโดรเจน ปฏิกิริยาสมการเป็นลายลักษณ์อักษรดังนี้ Mg + H ₂ O = MgO + H _2.

การมีปฏิสัมพันธ์กับกรด

เช่นเดียวกับโลหะที่ใช้งานสารเคมีอย่างอื่นแมกนีเซียมสามารถที่จะแทนที่อะตอมของไฮโดรเจนจากสารประกอบของพวกเขา กระบวนการดังกล่าวเรียกว่า ปฏิกิริยาเปลี่ยนตัว ในกรณีดังกล่าวมีการเปลี่ยนของอะตอมไฮโดรเจนอะตอมของโลหะและการก่อตัวของเกลือประกอบด้วยแมกนีเซียม (หรือองค์ประกอบอื่น ๆ ) และกากตะกอนกรด ตัวอย่างเช่นถ้าเราใช้เวลาหนึ่งโมลของแมกนีเซียมและเพิ่มเข้าไปใน กรดไฮโดรคลอริก ในจำนวนสองไฝของรูปแบบที่หนึ่งโมลของคลอไรด์ของโลหะและไฮโดรเจนจำนวนมากในฐานะที่เป็น สมการปฏิกิริยาจะมีลักษณะ: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H ₂

การมีปฏิสัมพันธ์กับเกลือ

ในฐานะที่เป็นเกลือที่เกิดขึ้นจากกรดเราได้บอกไปแล้ว แต่ลักษณะของแมกนีเซียมในแง่ของคุณสมบัติทางเคมีและเกี่ยวข้องกับการพิจารณาของการเกิดปฏิกิริยากับเกลือ ในกรณีนี้การเกิดปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อส่วนโลหะของเกลือมีการใช้งานน้อยกว่าแมกนีเซียม ตัวอย่างเช่นถ้าเราใช้เวลาหนึ่งโมลของแมกนีเซียมซัลเฟตและคอปเปอร์ซัลเฟตได้รับโลหะในคำถามและทองแดงบริสุทธิ์ในอัตราส่วนที่เท่ากัน สมการของปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถเขียนได้ดังนี้ Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu มีปรากฏการลดคุณสมบัติของแมกนีเซียม

การใช้โลหะนี้

เนื่องจากความจริงที่ว่าเขาอยู่ในหลายวิธีที่ดีกว่าอลูมิเนียม - มันเป็นเรื่องง่ายที่จะประมาณสามครั้ง แต่ครั้งที่สองเป็นที่แข็งแกร่งเขาได้กระจายอยู่ทั่วไปในหลากหลายอุตสาหกรรม นี้ส่วนใหญ่การบิน นี่โลหะผสมแมกนีเซียมตามครอบครองสถานที่แรกในความนิยมในหมู่ทั้งหมดของวัสดุที่ใช้ นอกจากนี้ยังถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมเคมีลดตัวแทนสำหรับการได้รับโลหะบางอย่างจากสารประกอบของพวกเขา เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่ารูปแบบการเผาไหม้แมกนีเซียมแฟลชที่มีประสิทธิภาพมากก็ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมการทหารพลุผลิต ฯลฯ งันกระสุน

การเตรียมความพร้อมของแมกนีเซียม

โดยทั่วไปนี้เป็นวัตถุดิบสำหรับคลอไรด์ของโลหะ นี้จะกระทำโดยกระแสไฟฟ้า

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของไพเพอร์โลหะ

นี้เป็นขั้นตอนพิเศษที่ออกแบบมาเพื่อตรวจสอบการปรากฏตัวของไอออนของสาร ในการทดสอบสำหรับการปรากฏตัวของการแก้ปัญหาของสารแมกนีเซียมสามารถเพิ่มการขออนุญาตโพแทสเซียมคาร์บอเนตหรือโซเดียมไฮดรอกไซ ในฐานะที่เป็นผลให้ตะกอนสีขาวเกิดขึ้นซึ่งจะละลายได้ง่ายในกรด

ที่ไหนโลหะสามารถพบได้ในธรรมชาติ?

องค์ประกอบทางเคมีนี้เป็นเรื่องธรรมดาในธรรมชาติ เปลือกเป็นเกือบสองร้อยละถูกสร้างขึ้นจากโลหะ มันถูกพบในองค์ประกอบของแร่ธาตุหลายชนิดเช่น carnallite, magnesite โดโลไมต์แป้งใยหิน สูตรแร่แรกดูเหมือนว่า: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ ทุมมันจะปรากฏเป็นผลึกสีฟ้า, สีชมพูอ่อน, สีแดง, สีเหลืองอ่อนหรือสีโปร่งใส magnesite - เป็น แมกนีเซียมคาร์บอเนต สูตรทางเคมีของ - MgCO ₃ มันมีสีขาว แต่ขึ้นอยู่กับสิ่งสกปรกสามารถเป็นสีเทาสีน้ำตาลหรือสีเหลือง โดโลไมต์มีสูตรทางเคมีต่อไปนี้: MgCO ₃ • CaCO ₃ มันเป็นสีเหลืองสีเทาหรือ สีเหลือง แร่ธาตุที่มีความมันวาวเหมือนแก้ว

แป้งและใยหินมีสูตรที่ซับซ้อนมากขึ้น: 3MgO • 4SiO ₂ • H ₂ O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O ตามลำดับ เนื่องจากทนต่อความร้อนสูงที่พวกเขาจะใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม นอกจากนี้แมกนีเซียมจะรวมอยู่ในองค์ประกอบทางเคมีของโครงสร้างเซลล์และสารอินทรีย์หลายชนิด นี้เราจะมาพิจารณาในรายละเอียดมากขึ้น

บทบาทของแมกนีเซียมให้กับร่างกาย

องค์ประกอบทางเคมีที่สำคัญสำหรับทั้งพืชและสัตว์สิ่งมีชีวิต พืชแมกนีเซียมชีวิตก็สำคัญ เช่นเดียวกับเหล็กเป็นพื้นฐานของฮีโมโกลต้องการที่จะมีชีวิตสัตว์เพราะแมกนีเซียมเป็นส่วนประกอบที่สำคัญของคลอโรฟิลโดยที่พืชไม่สามารถอยู่ได้ สีนี้จะมีส่วนร่วมในกระบวนการสังเคราะห์ที่ใบมีการสังเคราะห์สารอนินทรีของสารอาหาร แมกนีเซียมสำหรับสิ่งมีชีวิตของสัตว์ยังเป็นสิ่งที่จำเป็นมาก ส่วนมวลของธาตุในเซลล์ - 0.02-0.03% แม้จะมีความจริงที่ว่ามันเป็นเรื่องเล็ก ๆ น้อย ๆ จะดำเนินการฟังก์ชั่นที่สำคัญมาก ขอขอบคุณที่โครงสร้างได้รับการสนับสนุน organelles เช่น mitochondria รับผิดชอบในการหายใจของเซลล์และการสังเคราะห์พลังงานเช่นเดียวกับไรโบโซมซึ่งจะเกิดขึ้นในโปรตีนที่จำเป็นสำหรับชีวิต นอกจากนี้มันจะรวมอยู่ในองค์ประกอบทางเคมีของเอนไซม์จำนวนมากซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการเผาผลาญอาหารในเซลล์และการสังเคราะห์ดีเอ็นเอ

โดยทั่วไปแม่เหล็กเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับร่างกายจะมีส่วนร่วมในการเผาผลาญกลูโคสไขมันและกรดอะมิโนบางส่วน. นอกจากนี้ยังมีสัญญาณประสาทสามารถส่งผ่านทาง microelement รับ นอกจากข้างต้นแมกนีเซียมเพียงพอในร่างกายลดความเสี่ยงของโรคหัวใจ, โรคหัวใจและจังหวะ

อาการของเนื้อหาที่สูงและต่ำในร่างกายมนุษย์

ขาดแมกนีเซียมปรากฏตัวในร่างกายคุณสมบัติพื้นฐานเช่นความดันโลหิตสูง, ความเมื่อยล้าและการทำงานที่ไม่ดีหงุดหงิดและการนอนหลับไม่ดีความจำเสื่อม, อาการวิงเวียนศีรษะบ่อย นอกจากนี้ยังอาจพบอาการคลื่นไส้ชักนิ้วมือสั่นสับสน - เหล่านี้เป็นสัญญาณของระดับที่ต่ำมากของรายได้จากอาหารของธาตุนั้น การขาดแมกนีเซียมในร่างกายนำไปสู่การเกิดโรคระบบทางเดินหายใจที่พบบ่อยปัญหาเกี่ยวกับระบบหัวใจและหลอดเลือดเช่นเดียวกับโรคเบาหวานประเภทที่สอง ถัดไปพิจารณาเนื้อหาของแมกนีเซียมในอาหาร เพื่อหลีกเลี่ยงการขาดของความต้องการที่จะรู้ว่าสิ่งที่อาหารที่อุดมไปด้วยข้อมูลองค์ประกอบทางเคมี มันเป็นสิ่งจำเป็นจะต้องคำนึงถึงความจริงที่ว่าหลายอาการเหล่านี้อาจเกิดขึ้นเมื่อตรงข้ามกรณี - ส่วนเกินของแมกนีเซียมในร่างกายเช่นเดียวกับการขาดแร่ธาตุเช่นโพแทสเซียมและโซเดียม ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะแก้ไขอาหารของคุณอย่างระมัดระวังและเข้าใจสาระสำคัญของปัญหาที่ดีที่สุดคือการทำเช่นนี้ด้วยความช่วยเหลือของนักโภชนาการที่ลงทะเบียน

เนื้อหาแมกนีเซียมในผลิตภัณฑ์

ดังกล่าวข้างต้นองค์ประกอบที่ใช้งานเป็นองค์ประกอบหลักของคลอโรฟิล ดังนั้นเราจึงสามารถเดาว่าเป็นจำนวนมากดังกล่าวมีอยู่ในสีเขียว: มันเป็นคื่นฉ่าย, ผักชีฝรั่ง, ผักชีฝรั่ง, กะหล่ำและกะหล่ำปลีผักกาดหอมและอื่น ๆ ดีนอกจากนี้ยังมีเป็นจำนวนมากของธัญพืชโดยเฉพาะอย่างยิ่งโซบะและข้าวฟ่าง, และแม้กระทั่งข้าวโอ๊ตและข้าวบาร์เลย์. นอกจากนี้องค์ประกอบของข้อมูลที่อุดมไปด้วยร่องรอยในถั่ว: พวกเขาเป็นเม็ดมะม่วงหิมพานต์และวอลนัทและถั่วลิสงและเฮเซลนัทและอัลมอนด์ นอกจากนี้ยังมีจำนวนมากที่ทำจากโลหะที่มีอยู่ในพืชตระกูลถั่วเช่นถั่วและถั่ว มากของมันมีอยู่ในองค์ประกอบของสาหร่ายเช่นในสาหร่ายทะเล หากการใช้ผลิตภัณฑ์เหล่านี้จะเกิดขึ้นในปริมาณที่ปกติแล้วร่างกายของคุณจะขาดไม่ได้กล่าวถึงในบทความนี้โลหะ ถ้าคุณไม่สามารถสม่ำเสมอกินอาหารที่ระบุไว้ข้างต้นเป็นที่ดีที่สุดที่จะซื้อผลิตภัณฑ์เสริมอาหารซึ่งรวมถึงธาตุนี้ แต่ก่อนที่จะว่ามันเป็นสิ่งที่จำเป็นที่จะปรึกษากับแพทย์ของคุณ

ข้อสรุป

แมกนีเซียม - เป็นหนึ่งในโลหะที่สำคัญที่สุดในโลก มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมจำนวนมาก - จากสารเคมีในการบินและอวกาศและการทหาร นอกจากนี้ยังเป็นสิ่งที่สำคัญมากจากมุมมองทางชีวภาพ ไม่ว่าการดำรงอยู่ของพืชหรือสัตว์ใด ๆ ที่มีชีวิต เนื่องจากองค์ประกอบทางเคมีนี้กระบวนการจะดำเนินการซึ่งจะช่วยให้ชีวิตทั้งชีวิตของดาวเคราะห์ - การสังเคราะห์แสง