ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน: การได้รับคุณสมบัติทางเคมี, การใช้งานของ

ไฮโดรคาร์บอน - ชั้นเรียนมีขนาดใหญ่มากของสารที่เกี่ยวข้องกับอินทรีย์ พวกเขารวมถึงกลุ่มที่สำคัญหลายแห่งของสารหมู่ที่เกือบทุกคนพบการประยุกต์กว้างในอุตสาหกรรม, ชีวิต, ธรรมชาติ ความสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งเป็นฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนซึ่งจะมีการหารือในบทความ พวกเขาไม่เพียง แต่มีมูลค่าสูงเชิงพาณิชย์ แต่ยังเป็นวัตถุดิบที่สำคัญสำหรับการสังเคราะห์ทางเคมีจำนวนมากเตรียมความพร้อมของยาและสารสำคัญอื่น ๆ เราให้ความใส่ใจเป็นพิเศษกับโครงสร้างโมเลกุลคุณสมบัติและลักษณะอื่น ๆ ของพวกเขา

ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน: ลักษณะทั่วไป

จากมุมมองของเคมีในชั้นเรียนของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนนี้รวมถึงทุกคนในที่หนึ่งหรือมากกว่าอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยหนึ่งหรืออีกฮาโลเจน นี้เป็นหมวดหมู่กว้างมากของสารเนื่องจากพวกเขามีความสำคัญอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ ภายในระยะเวลาที่ค่อนข้างสั้นของเวลาคนได้เรียนรู้ที่จะสังเคราะห์แทบทุกฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน, การใช้งานที่มีความจำเป็นในการแพทย์อุตสาหกรรมเคมี, อุตสาหกรรมอาหารและชีวิตประจำวัน

วิธีการขั้นพื้นฐานของการเตรียมสารเหล่านี้ - เส้นทางสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการและภาคอุตสาหกรรมเช่นเดียวกับในธรรมชาติเกือบไม่มีของพวกเขาไม่ได้เกิดขึ้น เนื่องจากฮาโลเจนที่พวกเขามีปฏิกิริยาสูง มันส่วนใหญ่จะกำหนดโปรแกรมของพวกเขาในการสังเคราะห์สารเคมีเป็นสินค้าระดับกลาง

ในฐานะที่เป็นตัวแทนของฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนมีจำนวนมากที่จะจัดให้ตามเกณฑ์ที่แตกต่างกัน พื้นฐานอยู่ทั้งโครงสร้างและหลายหลากของการเชื่อมต่อวงจรและความแตกต่างในอะตอมของฮาโลเจนและสถานที่ตั้งของพวกเขา

ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน: การจัดหมวดหมู่

ศูนย์รวมครั้งแรกของการแยกเป็นไปตามหลักการที่ยอมรับโดยทั่วไปที่ใช้กับทุก สารประกอบอินทรีย์ การจัดหมวดหมู่ขึ้นอยู่กับความแตกต่างในรูปแบบของห่วงโซ่คาร์บอนผันผวนของ บนพื้นฐานนี้ปล่อย:

• จำกัด ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน;
• ไม่อิ่มตัว;
• หอม;
• aliphatic;
• วัฏจักร

แยกถัดไปจะขึ้นอยู่กับอะตอมฮาโลเจนและเนื้อหาเชิงปริมาณในโมเลกุล ดังนั้นการเปิดตัว:

• monoderivatives;
• diproizvodnye;
• ไตร;
• Tetra;
• pentaproizvodnye และอื่น ๆ

ถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับฮาโลเจนแล้วชื่อของกลุ่มย่อยประกอบด้วยคำสองคำ ยกตัวอย่างเช่น monohlorproizvodnoe, triyodproizvodnoe, tetrabromgalogenalken และอื่น ๆ

นอกจากนี้ยังมีอีกเป็นศูนย์รวมของการจำแนกประเภทซึ่งจะถูกแยกออกจากไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวฮาโลเจนโดยเฉพาะอย่างยิ่ง นี่คือจำนวนอะตอมของคาร์บอนที่ฮาโลเจนที่แนบมา ดังนั้นการเปิดตัว:

• อนุพันธ์หลัก;
• มัธยมศึกษา
• ในระดับอุดมศึกษาและอื่น ๆ

แต่ละตัวแทนแต่ละคนจะถูกจัดอันดับตามตัวชี้วัดทั้งหมดและเพื่อตรวจสอบสถานที่ที่เต็มรูปแบบในระบบของสารประกอบอินทรีย์ ยกตัวอย่างเช่นสารประกอบที่มีองค์ประกอบของ CH ₃ - CH ₂ -CH = CH-CCL ₃ สามารถจัดเป็น นี้ไม่ได้เป็นขีด จำกัด aliphatic เพนธีน trihlorproizvodnoe

โครงสร้างโมเลกุล

การปรากฏตัวของอะตอมฮาโลเจน แต่ไม่สามารถส่งผลกระทบต่อทั้งคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีและโครงสร้างทั่วไปของโมเลกุล สูตรทั่วไปสำหรับการเรียนของสารประกอบนี้เป็นรูปแบบ R-ฮาลที่ R - ไฮโดรคาร์บอนอนุมูลอิสระของโครงสร้างใด ๆ และฮาล - ฮาโลเจนอะตอมหนึ่งหรือมากกว่า การสื่อสารระหว่างคาร์บอนและฮาโลเจนขั้วอย่างรุนแรงโดยโมเลกุลที่เป็นทั้งสองมีแนวโน้มที่จะมีผลกระทบ:

• เหนี่ยวนำเชิงลบ;
• mesomeric บวก

นี่เป็นครั้งแรกที่มีนัยสำคัญที่แข็งแกร่งดังนั้นฮัลอะตอมแสดงคุณสมบัติแทนที่อิเล็กตรอนถอนเสมอ

ในลักษณะโครงสร้างอื่น ๆ ทั้งหมดของโมเลกุลจะไม่แตกต่างจากพวกไฮโดรคาร์บอนธรรมดา คุณสมบัติอธิบายโครงสร้างและการแยกทางห่วงโซ่ของจำนวนอะตอมคาร์บอนลักษณะแรงหอม

สนใจเป็นพิเศษควรเรียกชื่อของฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน วิธีการที่จะเรียกว่าการเชื่อมต่อข้อมูล? การทำเช่นนี้คุณจะต้องปฏิบัติตามกฎไม่กี่

1. เลขโซ่เริ่มต้นด้วยขอบที่ใกล้ชิดเป็นอะตอมฮาโลเจน หากมีหลายพันธบัตรใด ๆ นับถอยหลังเริ่มต้นกับเธอไม่ได้อยู่กับ substituents ดึงอิเล็กตรอน
2. ชื่อฮาลที่ระบุไว้ในคำนำหน้าก็ควรระบุจำนวนอะตอมของคาร์บอนที่มันหยุมหยิม
3. ขั้นตอนสุดท้ายจะได้รับชื่อของอะตอมห่วงโซ่หลัก (หรือแหวน)

ตัวอย่างของชื่อเช่น: CH ₂ = CH-CHCL _{2-3-dichloropropene-1}

ชื่อจะได้รับการตั้งชื่อและเหตุผล ในกรณีนี้รุนแรงออกเสียงชื่อแล้ว - มีคำต่อท้ายฮาโลเจน -id ตัวอย่าง: CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ Br - โบรไมด์โพรพิ

เหมือนคลาสอื่น ๆ ของสารประกอบอินทรีย์, ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนที่มีโครงสร้างโดยเฉพาะอย่างยิ่ง นี้จะช่วยให้สมาชิกหลายคนระบุชื่อประวัติศาสตร์ ยกตัวอย่างเช่น Halothane CF ₃ CBrClH ความพร้อมของสามฮาโลเจนในโมเลกุลให้คุณสมบัติพิเศษของสาร มันถูกใช้ในการแพทย์ดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะใช้ชื่อทางประวัติศาสตร์

วิธีการสังเคราะห์

วิธีการในการเตรียมความพร้อมไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจนจะแตกต่างกันค่อนข้าง มีห้าวิธีการขั้นพื้นฐานของการสังเคราะห์ของสารเหล่านี้ในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม

1. halogenation ของโครงสร้างปกติของสารไฮโดรคาร์บอนธรรมดา ปฏิกิริยาทั่วไปโครงการ: RH + ฮัล ₂ → R-ฮัล + HHal คุณสมบัติของกระบวนการมีดังนี้ด้วยคลอรีนและโบรมีนเพื่อให้แน่ใจว่ารังสียูวี, ทำปฏิกิริยากับสารไอโอดีนเป็นจริงไปไม่ได้หรือช้ามาก ตั้งแต่ปฏิสัมพันธ์ฟลูออรีนมีการใช้งานมากเกินไปเพื่อใช้ฮาโลเจนที่ใช้งานในรูปแบบบริสุทธิ์ของมันไม่สามารถ นอกจากนี้ใน halogenation อนุพันธ์หอมจำเป็นต้องใช้กระบวนการเร่งปฏิกิริยาพิเศษ - กรดลูอิส ยกตัวอย่างเช่นคลอไรด์เหล็กหรืออลูมิเนียม
2. การเตรียมการของฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนจะดำเนินการยังออกโดย gidrogalogenirovaniya แต่นี้สารประกอบเริ่มต้นต้องเป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว ตัวอย่าง: R = RR + HHal → RR-RHal นอกจาก electrophilic ที่สุดที่คล้ายกันคือใช้เพื่อให้ได้ chloroethene หรือไวนิลคลอไรด์ตั้งแต่สารนี้เป็นวัตถุดิบที่สำคัญสำหรับการสังเคราะห์อุตสาหกรรม
3. ผลต่อแอลกอฮอล์ gidrogalogenov รูปแบบทั่วไปของการเกิดปฏิกิริยา: R-OH + HHal → R -Hal + H ₂ ทุมในการแสดงตนบังคับแง่มุมของตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวอย่างของกระบวนการของการเร่งที่อาจจะใช้: คลอไรด์ฟอสฟอรัสกำมะถันสังกะสีหรือเหล็กกรดซัลฟูริก, วิธีการแก้ปัญหา ของสังกะสีคลอไรด์ กรดไฮโดรคลอริก - ลูคัสสาร
4. decarboxylation ของเกลือของกรดใน บริษัท ตัวแทนการออกซิไดซ์ อีกชื่อหนึ่งของวิธีการ - ปฏิกิริยา Borodin-Hunsdikkera สาระสำคัญประกอบด้วยในความแตกแยกของโมเลกุลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จากการซื้อขายสัญญาซื้อขายล่วงหน้าเงิน ของกรดคาร์บอกซิ เมื่อสัมผัสกับตัวแทนออกซิไดซ์ - ฮาโลเจน เป็นผลให้ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนที่เกิดขึ้น ปฏิกิริยาโดยทั่วไปมีดังนี้ R-COOAg + ฮัล→ R -Hal + CO ₂ + AgHal
5. galoformov สังเคราะห์ ในคำอื่น ๆ แผนกต้อนรับส่วนหน้า trigalogenproizvodnyh ก๊าซมีเทน วิธีที่ง่ายที่สุดในการผลิตพวกเขา - การสัมผัสกับฮาโลเจนแก้ปัญหาอะซีโตนอัลคาไลน์ เป็นผลให้มีโมเลกุลก่อ galoformnyh สังเคราะห์ในลักษณะเดียวกันในอุตสาหกรรมฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน

ความสนใจโดยเฉพาะควรจะจ่ายให้ผู้แทนการสังเคราะห์ไม่อิ่มตัวของชั้นนี้ วิธีการขั้นพื้นฐาน - เป็นผลกระทบต่อเกลือ alkynes ปรอทและทองแดงในการปรากฏตัวของฮาโลเจนซึ่งจะส่งผลในผลิตภัณฑ์ที่มีพันธะคู่ในห่วงโซ่

ไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจนที่ได้จากการ halogenation Arenes ปฏิกิริยาหรือโซ่ด้าน alkylarene เหล่านี้เป็นผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมที่สำคัญเนื่องจากพวกเขาจะนำมาใช้เป็นยาฆ่าแมลงในการเกษตร

คุณสมบัติทางกายภาพ

คุณสมบัติทางกายภาพของ ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนโดยตรงขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโมเลกุล ที่อุณหภูมิเดือดและสถานะการละลายของการรวมส่งผลกระทบต่อจำนวนอะตอมของคาร์บอนในห่วงโซ่และสาขาที่เป็นไปได้ในส่วนด้านข้าง ยิ่งตัวเลขสูง โดยทั่วไปเราสามารถแสดงลักษณะของพารามิเตอร์ทางกายภาพที่หลายจุด

1. ลักษณะ: ผู้แทนครั้งแรกลดลง - ก๊าซภายหลังการ C ₁₂ - ของเหลวดังกล่าวข้างต้น - ร่างกายที่เป็นของแข็ง
2. ขอให้มีความคมชัดกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่เฉพาะเจาะจงเกือบทั้งหมดแทน
3. แย่มากละลายในน้ำ แต่สำหรับตัวเอง - ตัวทำละลายที่ดีเยี่ยม สารประกอบอินทรีย์ละลายได้ดีมาก
4. เดือดและละลายเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่มีการเพิ่มจำนวนของคาร์บอนอะตอมในห่วงโซ่หลัก
5. การเชื่อมต่อทั้งหมดยกเว้นอนุพันธ์ฟลูออรีนหนักกว่าน้ำ
6. สาขาอื่น ๆ ในโซ่หลักที่ต่ำกว่าจุดเดือดของสาร

ยากที่จะระบุคุณสมบัติที่คล้ายกันมากในการร่วมกันเพราะราษฎรแตกต่างกันมากในองค์ประกอบและโครงสร้าง ดังนั้นผลที่ดีกว่าค่าสำหรับแต่ละสารประกอบโดยเฉพาะอย่างยิ่งของชุดของไฮโดรคาร์บอนนี้

คุณสมบัติทางเคมี

หนึ่งในตัวแปรที่สำคัญที่สุดที่จะต้องคำนึงถึงอุตสาหกรรมและการสังเคราะห์สารเคมีเกิดปฏิกิริยามีคุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน พวกเขาจะไม่เหมือนกันสำหรับสมาชิกทั้งหมดเท่าที่มีอยู่เป็นจำนวนมากเหตุผลที่แตกต่างกัน

1. โครงสร้างของห่วงโซ่คาร์บอน วิธีที่ง่ายที่สุดของการเกิดปฏิกิริยาทดแทน (ชนิด nucleophilic) มาจากมัธยมศึกษาและอุดมศึกษาไลด์อัลคิล
2. ชนิดฮาโลเจนยังเป็นสิ่งสำคัญ การสื่อสารระหว่างคาร์บอนและฮาลเป็นขั้วอย่างมากและว่ามันยังมีการแตกง่ายที่จะปล่อยอนุมูลอิสระ แต่วิธีที่ง่ายที่สุดในการสื่อสารมีการฉีกขาดระหว่างไอโอดีนและคาร์บอนเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงทางธรรมชาติ (ลดลง) ในการใช้พลังงานที่มีผลผูกพันในซีรีส์ F-CL-Br-I
3. การปรากฏตัวของพันธบัตรที่รุนแรงหรือหลายกลิ่นหอม
4. โครงสร้างและการแตกแขนงของอนุมูลอิสระ

โดยทั่วไปที่ดีที่สุดคืออัลคิลเฮไลด์ทำปฏิกิริยา nucleophilic ทดแทนว่า หลังจากอะตอมของคาร์บอนหลังจากการแตกเนื่องจากฮาโลเจนเข้มข้นประจุบวกบางส่วน นี้จะช่วยให้รุนแรงรวมจะกลายเป็นอนุภาคใบเสร็จ eletronootritsatelnyh ตัวอย่างเช่น:

• OH ^-;
• SO ₄ ^2-;
• NO ₂ ^-;
• CN ^- และอื่น ๆ

นี้จะอธิบายความจริงที่ว่าจากไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจนสามารถไปเกือบระดับของสารอินทรีย์ใด ๆ เพียง แต่ต้องเลือกน้ำยาที่เหมาะสมซึ่งจะช่วยให้การทำงานที่ต้องการ

โดยทั่วไปก็อาจกล่าวได้ว่าคุณสมบัติทางเคมีของสารไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจนที่อยู่ในความสามารถในการมีส่วนร่วมในการมีปฏิสัมพันธ์ต่อไปนี้

1. ที่มีอนุภาค nucleophilic ของการจัดเรียงที่แตกต่างกัน - ปฏิกิริยาทดแทน ผลที่ตามมาอาจจะมี: แอลกอฮอล์, อีเทอร์, เอสเทอ สารประกอบไนโตร, เอมีน, ไนตริล, กรดคาร์บอกซิ
2. ปฏิกิริยาการขจัดหรือ dehydrohalogenation อันเป็นผลมาจากการแก้ปัญหาแอลกอฮอล์ของโมเลกุลลิดอัลคาไลจะถูกแยกออกจากกัน เกิดขึ้นดังนั้นแอลคีนมีน้ำหนักโมเลกุลต่ำโดยผลิตภัณฑ์ - น้ำและเกลือ ตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยา: CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -CH ₂ Br + NaOH _{(แอลกอฮอล์)} → CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + NABR + H _{2 ทุม} กระบวนการเหล่านี้ - เป็นหนึ่งในวิธีการหลักสำหรับการสังเคราะห์แอลคีนที่สำคัญ กระบวนการที่พร้อมเสมอโดยมีอุณหภูมิสูง
3. การเตรียมแอลเคนโครงสร้างปกติของวิธีการสังเคราะห์ Wurtz สาระสำคัญของการเกิดปฏิกิริยาประกอบด้วยในการเปิดเผยไฮโดรคาร์บอนรัศมี-แทน (สองโมเลกุล) โลหะโซเดียม วิธีการขอไอออน electropositive โซเดียมยอมรับอะตอมฮาโลเจนจากสารประกอบ เป็นผลให้อนุมูลไฮโดรคาร์บอนการปล่อยตัวจะปิดให้บริการระหว่างพันธบัตร, เคนขึ้นรูปโครงสร้างใหม่ ตัวอย่าง: CH ₃ -CH ₂ Cl + ch ₃ -CH ₂ Cl + 2NA → CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -CH ₃ + 2NaCl
   
4. homologues สังเคราะห์ไฮโดรคาร์บอนโดยเฟรย์-หัตถกรรมปฏิกิริยา สาระสำคัญของกระบวนการ - ของหนอนบ่อนไส้เบนซิน haloalkyl ในการปรากฏตัวของอลูมิเนียมคลอไรด์ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาแทนที่ของโทลูอีนและการก่อตัวของไฮโดรเจนคลอไรด์ ในกรณีนี้การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสิ่งที่จำเป็น นอกจากนี้เบนซีนในลักษณะนี้สามารถออกซิไดซ์และโฮโมลอกของมัน
5. ของเหลวการเตรียม Grenyara สารนี้เป็นสารไฮโดรคาร์บอนรัศมี-แทนที่ด้วยแมกนีเซียมไอออนในองค์ประกอบ ตอนแรกมันดำเนินการผลกระทบของโลหะแมกนีเซียมในอากาศบน haloalkyl อนุพันธ์ ผลที่ได้คือสารประกอบที่ซับซ้อนของ RMgHal สูตรทั่วไปเรียก Grenyara น้ำยา
6. ลดเคน (ที่คีน, เอรีน) ดำเนินการภายใต้การกระทำของไฮโดรเจน ผลที่ได้คือไฮโดรคาร์บอนและผลพลอยได้ - ลิดไฮโดรเจน ตัวอย่างของรูปแบบทั่วไป: R-ฮัล + H ₂ → RH + HHal

นี่คือการมีปฏิสัมพันธ์พื้นฐานซึ่งสามารถใส่ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนของโครงสร้างที่แตกต่างกัน แน่นอนว่ายังมีปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจงซึ่งควรได้รับการพิจารณาสำหรับแต่ละตัวแทน

โมเลกุล isomer

ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอน isomerism - เป็นปรากฏการณ์ธรรมชาติที่สมบูรณ์ เป็นที่รู้จักกันว่ายิ่งอะตอมของคาร์บอนในห่วงโซ่ที่สูงกว่าหลายรูปแบบ isomeric นอกจากนี้ผู้แทนไม่อิ่มตัวมีพันธบัตรหลายซึ่งก็จะกลายเป็นสาเหตุของการเกิดไอโซเมอ

สองสายพันธุ์หลักของปรากฏการณ์นี้สำหรับการเรียนของสารนี้สามารถระบุได้

1. isomerism รุนแรงและโครงกระดูกคาร์บอนของห่วงโซ่หลัก นอกจากนี้ยังสามารถนำมาประกอบกับตำแหน่งของพันธบัตรหลายถ้าอยู่ในโมเลกุล เช่นเดียวกับไฮโดรคาร์บอนง่ายจากสูตรตัวแทนที่สามสามารถบันทึกสารประกอบที่มีโมเลกุลเหมือนกัน แต่แตกต่างกันแสดงออกสูตรโครงสร้าง นอกจากนี้จำนวนของรูปแบบ isomeric ของลำดับความสำคัญสูงกว่าแอลเคนที่สอดคล้องกัน (แอลคีน, alkynes, Arenes และอื่น ๆ ) ไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจน
2. ตำแหน่งของฮาโลเจนในโมเลกุล จำนวนที่นั่งที่ระบุไว้ในชื่อแม้ว่าการเปลี่ยนแปลงเพียงหนึ่งคุณสมบัติของสารอินทรีย์เหล่านี้จะแตกต่างกันมาก

Spatial isomerism ที่นี่เราจะไม่พูดเช่นอะตอมฮาโลเจนทำให้เป็นไปไม่ได้นี้ เช่นเดียวกับสารอินทรีย์อื่น ๆ ใน haloalkyls isomers แตกต่างกันไม่เพียง แต่ในโครงสร้าง แต่ยังมีลักษณะทางกายภาพและเคมี

สัญญาซื้อขายล่วงหน้าของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว

สารดังกล่าวของหลักสูตรเป็นจำนวนมาก แต่เรามีความสนใจในไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวฮาโลเจน พวกเขายังสามารถแบ่งออกเป็นสามกลุ่มหลัก

1. ไวนิล - เมื่ออะตอมฮาลตั้งอยู่โดยตรงที่อะตอมของคาร์บอนพันธบัตรหลาย ตัวอย่างโมเลกุล: CH ₂ = CCL ₂
2. ที่มีตำแหน่งบางแห่ง อะตอมฮาโลเจนและพันธบัตรหลายตั้งอยู่ในส่วนตรงข้ามของโมเลกุล ตัวอย่าง: CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₂ -Cl
3. อนุพันธ์ allyl - อะตอมฮาโลเจนพันธะคู่ตั้งอยู่ผ่านอะตอมของคาร์บอนหนึ่งที่เก็บไว้ในตำแหน่งที่อัลฟา ตัวอย่าง: CH ₂ = CH-CH ₂ -CL

ความสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งเป็นสารประกอบเช่นไวนิลคลอไรด์, CH ₂ = CHCL มันสามารถที่จะ พอลิเมอปฏิกิริยา ในรูปแบบผลิตภัณฑ์ที่สำคัญเช่นฉนวนกันความร้อนผ้ากันน้ำและอื่น ๆ

ตัวแทนอีกประการหนึ่งของสัญญาซื้อขายล่วงหน้าฮาโลเจนไม่อิ่มตัว - chloroprene สูตรของเขา - SN₂ = CCL-CH = SN₂ สารนี้เป็นสารตั้งต้นในการสังเคราะห์ยางที่แตกต่างกันทนไฟอายุการใช้งานยาว, การซึมผ่านของก๊าซต่ำไป

Tetrafluoroethylene (หรือเทฟลอน) - ลิเมอร์ที่มีคุณสมบัติที่มีคุณภาพได้ มันใช้สำหรับการผลิตของฝาครอบที่มีคุณค่าสำหรับรายละเอียดทางเทคนิค, อาหาร, ความหลากหลายของอุปกรณ์ สูตร - CF ₂ = CF ₂

ไฮโดรคาร์บอนและอนุพันธ์ของพวกเขา

สารประกอบอะโรมาติกเป็นคนซึ่งรวมถึงแหวนเบนซิน ในหมู่พวกเขายังมีทั้งกลุ่มของฮาโลเจน สองประเภทหลักของพวกเขาในโครงสร้างสามารถระบุได้

1. หากฮัลอะตอมผูกมัดโดยตรงกับหลักนั่นคือหอมแหวนแล้วสารประกอบที่เรียกว่า haloarenes
2. อะตอมฮาโลเจนจะไม่ผูกพันกับแหวนและโซ่ด้านอะตอมเช่นน้ำทิ้งรุนแรงลงในสาขาด้านข้าง สารดังกล่าวเรียกว่าอัลคิล aryl ไลด์

ในบรรดาสารในคำถามที่สามารถเรียกได้ว่าสมาชิกหลายคนที่มีความสำคัญในทางปฏิบัติที่ยิ่งใหญ่ที่สุด

1. hexachlorobenzene - C ₆ Cl ₆ ตั้งแต่จุดเริ่มต้นของศตวรรษที่ XX ถูกใช้เป็นยาฆ่าเชื้อราที่มีประสิทธิภาพและยาฆ่าแมลง แต่ก็มีผลการฆ่าเชื้อที่ดีจึงเป็นสิ่งที่ใช้สำหรับการรักษาเมล็ดพันธุ์ก่อนที่จะฉาย มีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่มีสภาพคล่องเพียงพอที่กัดกร่อนชัดเจนอาจทำให้เกิดการฉีกขาด
2. เบนซิลโบรไมด์ C ₆ H ₅ CH ₂ Br มันถูกนำมาใช้เป็นสารตั้งต้นที่สำคัญในการสังเคราะห์สารเคมีที่มีพันธะ
3. คลอโร C ₆ H ₅ CL ของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะ ใช้ในการผลิตสี, สารกำจัดศัตรูพืช มันเป็นหนึ่งในตัวทำละลายอินทรีย์ที่ดีที่สุด

ใช้ในอุตสาหกรรม

ฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนใช้อุตสาหกรรมของเขาและการสังเคราะห์สารเคมีที่มีความกว้างมาก เกี่ยวกับผู้แทนไม่อิ่มตัวและมีกลิ่นหอมเราได้กล่าวว่า ตอนนี้แสดงว่าโดยทั่วไปการใช้สารประกอบของซีรีส์นี้

1. ในการก่อสร้าง
2. ในฐานะที่เป็นตัวทำละลาย
3. ในการผลิตสิ่งทอ, ยาง, ยาง, สี, วัสดุพอลิเม
4. สำหรับการสังเคราะห์สารอินทรีย์จำนวนมาก
5. อนุพันธ์ฟลูออรีน (CFCs) - เป็นสารทำความเย็นในระบบทำความเย็น
6. ใช้เป็นยาฆ่าแมลงยาฆ่าแมลงสารฆ่าเชื้อรา, น้ำมัน, เคลือบเรซิ่น, สารหล่อลื่น
7. ไปในการผลิตวัสดุฉนวนและอื่น ๆ