วิธีการแก้ปัญหาแอมโมเนีย - การเตรียมและการใช้งาน

ไนโตรเจน (Nitrogen) มีการเชื่อมต่อไปยังหลาย hydrogenous (ไฮโดรเจน) ที่สำคัญที่สุดคือแอมโมเนียน้ำหนัก ในห้องปฏิบัติการก็จะถูกจัดทำขึ้นโดยความร้อนที่มีส่วนผสม ของแอมโมเนียมคลอไร กับโพแทสเซียมไฮดรอกไซ จนกระทั่งในช่วงปลายศตวรรษที่ 19, เงินฝากชิลี ของโซเดียมไนเตรต ได้รับการพิจารณาเป็นแหล่งเดียวของสารประกอบไนโตรเจน ขอบคุณกับการวิจัยทางวิทยาศาสตร์นักเคมีมีหลายวิธีการในการตรึงไนโตรเจนในบรรยากาศที่เสนอ ครั้งแรกของเหล่านี้ ได้แก่ cyanamide แอมโมเนียกระบวนการสังเคราะห์ วิธีการนี้จะขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของไนโตรเจนคู่กับแคลเซียม carbamide เพื่อจุดประสงค์นี้ไนโตรเจนความร้อนจะถูกส่งผ่านคาร์ไบด์แคลเซียม:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

จึงได้ CaCN2 (แคลเซียมไซยาไนด์) ไนเตรตถูกนำมาใช้เป็นปุ๋ยในการเกษตร มันควรจะกล่าวว่าการรักษาของสารนี้ด้วยไอน้ำในการผลิตแอมโมเนีย:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

แอมโมเนียประมวลผลต่อกรดและไนเตรต ปุ๋ยไนโตรเจน ในทางเคมีที่ทันสมัยเป็นวิธีการอื่นที่แพร่หลายของการได้รับ NH3 - การสังเคราะห์ของเขาไนโตรเจนและไฮโดรเจน:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

แอมโมเนียจึงได้เรียกว่าสังเคราะห์ การสังเคราะห์แอมโมเนียอุตสาหกรรมจะดำเนินการที่การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาและที่อุณหภูมิ 500 องศา

แอมโมเนีย - ก๊าซธรรมชาติซึ่งมีลักษณะกลิ่นฉุนมันเบากว่าอากาศ NH3 ไม่ควรสูดดมเป็นเวลานานเพราะมันเป็นพิษ ก๊าซที่ละลายน้ำได้ค่อนข้างง่ายใน H2O ความเข้มข้น ของแอมโมเนียในน้ำ ที่มี 25% NH3

เมื่อเย็น (เพื่อ -79 ° C) วิธีการแก้ปัญหาของแอมโมเนียในน้ำจะกลายเป็นผลึก ศึกษาทางวิทยาศาสตร์ได้แสดงให้เห็นว่ามวลหลักของ NH3 ในสารละลายอยู่ในรูปของโมเลกุลไฮเดรท (NH3 · nH2O) และมีเพียงส่วนเล็ก ๆ ของแอมโมเนียละลาย (ประมาณ 0.5%) ทำปฏิกิริยากับน้ำ

NH3 + H2O = NH4 + OH -

ปฏิกิริยาอัลคาไลน์ของการแก้ปัญหาแอมโมเนียเพราะการปรากฏตัวของไอออนไฮดรอกไซ ประเพณีการแก้ปัญหาแอมโมเนียถูกกำหนดให้เป็น NH4OH ความเป็นด่างของการแก้ปัญหาที่เกิดจากการปรากฏตัวของกลุ่มไฮดรอกซึ่งจะเกิดขึ้นเป็นผลมาจากการแยกตัวออกแอมโมเนียมไฮดรอกไซ

วิธีการแก้ปัญหาแอมโมเนียถือว่าเป็นฐานที่อ่อนแอ ในห้องปฏิบัติการบางครั้งแอมโมเนียถูกจัดทำขึ้นโดยใช้ความร้อนแอมโมเนียมคลอไร แอมโมเนียเป็นสารเคมีที่ใช้งานค่อนข้างที่ทำปฏิกิริยากับสารจำนวนมากในขณะที่แสดงคุณสมบัติเฉพาะการลด

แอมโมเนียไหม้ด้วยออกซิเจนในการปรากฏตัวของเปลวไฟสีเขียวสีเหลืองในขณะที่ถูกออกซิไดซ์กับไนโตรเจนฟรี เมื่อปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา (ทองคำขาว) ·การเกิดออกซิเดชันแอมโมเนียไปจนกว่าออกไซด์ของไนโตรเจน ปฏิกิริยานี้ถูกนำมาใช้ในกระบวนการของการผลิตกรดไนตริก ก็ต้องบอกว่าส่วนใหญ่ของแอมโมเนียจึงได้ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนเตรตและกรดไนตริก

ในระหว่างการระเหยที่ -33,4 ° C ของเหลว NH3 จากสภาพแวดล้อมการดูดซับความร้อนมากจะทำให้การระบายความร้อน สถานที่แห่งนี้คือการใช้ในระบบทำความเย็นสำหรับการจัดเก็บน้ำแข็งเทียมของผลิตภัณฑ์อาหารที่เน่าเสียง่าย บ่อยครั้งที่แอมโมเนียเหลวใช้ในการก่อสร้างโครงสร้างใต้ดิน วิธีการแก้ปัญหาแอมโมเนียถูกนำมาใช้ในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ, อุตสาหกรรมเคมีใช้ในครัวเรือนและในการแพทย์

การประยุกต์ใช้วิธีการแก้ปัญหาแอมโมเนีย ใช้เป็นหมายถึงการกระตุ้นและการกำจัดของการหายใจของผู้ป่วยออกจากการเป็นลม ความเข้มข้นมาก NH3 สามารถทำให้เกิดการหยุดหายใจ บางครั้งการแก้ปัญหาแอมโมเนียจะถูกใช้เป็นอาเจียน (10 หยดต่อน้ำ 100 มล.) โปรดทราบว่าการเตรียมยานี้ไม่สามารถใช้ topically ในการปรากฏตัวของโรคผิวหนัง (กลากโรคผิวหนัง) หากแพทย์พิษแอมโมเนียไอระเหยกำหนดอะซิเตรต, tartrate (กรดทาร์ทาริก) ที่ความเข้มข้น 1% ในทางปฏิบัติการผ่าตัดโดยใช้วิธีการแก้ปัญหาแอมโมเนีย (25 มล. / 5 ลิตรต้มน้ำร้อน)