ตะกั่วไนเตรท คุณสมบัติทางเคมี, การใช้งานของ

ตะกั่วไนเตรท - เป็นสารประกอบอนินทรีมีสูตรต่อไปนี้: Pb (NO3) 2 ในสภาวะปกติเป็นผงสีขาวหรือคริสตัลสี สารนี้ละลายในน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพ

1. มันเป็นอย่างดีที่ละลายน้ำดูดซึมความร้อนเข้าสู่ H2O (น้ำ) ไม่ดี - ในอะซีโตนเช่นเดียวกับเมธิลและเอทิลแอลกอฮอล์
2. มันเป็นผลึกสีแม่เหล็กความหนาแน่น 4.530 g / santimetr³ แต่ละอะตอม Pb (ตะกั่ว) ล้อมรอบด้วยสิบสองอะตอมของ O (ออกซิเจน) ความยาว Pb-O พันธบัตรของ 0.281 นาโนเมตรและมี NO - 0127 นาโนเมตร เป็นระบบลูกบาศก์ PA3 อยู่ในกลุ่มพื้นที่ นอกจากนี้ยังมีรูปแบบ monoclinic ที่ได้รับยกเว้นลูกบาศก์ชนิดที่ว่าแม้เมื่อถูกความร้อนละลายน้ำได้ดีใน H2O (น้ำ)
3. อุณหภูมิหลอมละลายตะกั่ว ของ 600,65 เค

วิธีการได้รับตะกั่วไนเตรท

สารนี้ไม่พบในธรรมชาติ ดังนั้นคนที่ได้มีการพัฒนาวิธีการบางอย่าง (ห้องปฏิบัติการอุตสาหกรรมและ) ซึ่งจะลดลงไปการสลายตัวของสารตะกั่ว (Pb) ที่ไฮดรอกไซหรือออกไซด์ในเจือจาง กรดไนตริก ปฏิกิริยา:
3PB (ตะกั่ว) + 8HNO3 (กรดไนตริก) = 3PB (NO3) 2 (ตะกั่วไนเตรท) + 2NO (ไนตริกออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาเป็นแก๊ส) + 4H2O (น้ำ);
PbO (ตะกั่วออกไซด์) + 2HNO3 (กรดไนตริก) = Pb (NO3) 2 (ตะกั่วไนเตรท) + H2O (น้ำ);
Pb (OH) 2 (ไฮดรอกไซตะกั่ว) + 2HNO3 (กรดไนตริก) = Pb (NO3) 2 (นำไดไนเตรท) + 3H2O (น้ำ)

ในการสั่งซื้อเพื่อให้การปราบปรามการย่อยสลายและลดการละลายของไดไนเตรทตะกั่ว กรดไนตริก ควรจะนำไปเกิน

นอกจากนี้ไดไนเตรทนำที่ได้รับเป็นผลพลอยได้ในการทำให้บริสุทธิ์ของกรดของเสีย, กรดไนตริกเช่นเป็นเมื่อการประมวลผลของเสียโรงงานตะกั่วบิสมัท ต่อจากนั้นสารที่ใช้สำหรับการชะล้างไซยาไนด์ทอง

อะไรคือคุณสมบัติทางเคมีมีตะกั่วไนเตรท

1. ในสารละลายไนเตรตนำเข้า dissociates แอนไอออนไนเตรตและไพเพอร์นำ นี่คือสิ่งที่ปฏิกิริยานี้:

Pb (NO3) 2 (นำไดไนเตรท) = Pb2 + (ไอออนตะกั่ว) + 2NO3- (ไนโตรเจนออกไซด์ประจุลบ)

การแก้ปัญหาคือไฮโดรไลซ์ไดไนเตรทนำ เมื่อเกิน NO3- จำนวน nitratokompleksy มีการผลิต: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2 และ [Pb (NO3) 3] - ถ้าค่า pH ของการเพิ่มขึ้นการแก้ปัญหาผลที่ถูกสร้างขึ้น gidronitraty Pb (OH) x (NO3) องค์ประกอบตัวแปร Y บางส่วนของพวกเขาในเวลาเดียวกันที่แยกได้ในสถานะของแข็ง

2. ตั้งแต่นำไดไนเตรทเป็นสารที่ละลายน้ำได้ก็เป็นไปได้ที่จะได้รับปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนต่อไปนี้:

2HCl (กรดไฮโดรคลอ) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (คลอไรด์นำตกตะกอน) + 2HNO3 (กรดไนตริก);
H2SO4 (กรดกำมะถัน) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (ตะกั่วซัลเฟตตกตะกอน) + 2HNO3 (กรดไนตริก);
Pb (NO3) 2 (ตะกั่วไนเตรต) + 2NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซ) = Pb (OH) 2 (ไฮดรอกไซนำตกตะกอน) + 2NaNO3 (โซเดียมไนเตรต);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (โซเดียม azide) = Pb (N3) 2 (azide ตะกั่วตกตะกอน) + 2NaNO3 (โซเดียมไนเตรต)

สารเคมีใด ๆ ที่มีไอออนตะกั่ว (Pb + 2) จะตอบสนองกับการแก้ปัญหาในการที่ประจุลบคือไอโอไดด์ นี้เป็นตะกอนสีเหลืองสีส้ม (Pbl2, ไอโอไดด์ตะกั่ว) ดูเหมือนว่าปฏิกิริยานี้:

Pb2 + 2l- = Pbl2 (เม็ด)

ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนเหมือนกันในเฟสของแข็ง ตัวอย่างเช่น:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (โพแทสเซียม) = Pbl2 (ตกตะกอน) + 2KNO3 (ดินประสิว)

การใช้ตะกั่วไนเตรท

- ใช้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตส่วนใหญ่ของสารประกอบอื่น ๆ ของ Pb (ตะกั่ว) นั้น
- เป็นสารยับยั้งของโพลิเมอร์ไนลอนและโพลีเอสเตอร์อื่น ๆ เป็น rodenticide ในการเคลือบผิวของ fototermograficheskoy กระดาษ;
- เป็นตะกั่วไนเตรท - เป็น dovolno สารอันตรายในภาคอุตสาหกรรมที่กำลังใช้สารอื่น ๆ ยกตัวอย่างเช่นในการผลิตสีที่ตรงกันและดอกไม้ไฟทิ้งสารตะกั่ว
- ในห้องปฏิบัติการของตะกั่วไนเตรทที่ใช้เป็นแหล่งที่ดีและสะดวกในการ dinitrogen tetroxide;
- ค่อนข้างเร็ว ๆ นี้ในปริมาณที่ จำกัด มากของสารเคมีที่ใช้ในการ cyanidation ทอง
- ในเคมีอินทรีย์, Pb (NO3) 2 จะถูกใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระเพื่อให้ได้ dithiocarbamate ของ isothiocyanates เนื่องจากความเป็นพิษสูงมีการใช้น้อยลงและน้อย

ความปลอดภัย

ไนเตรตตะกั่วจัดเป็นหมวดหมู่ 2A (อาจเป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์สารประกอบ) การสูดดมไม่สามารถยอมรับได้ของควันพิษหรือการบริโภคและการสัมผัสกับผิวหนังหรือเยื่อเมือก ไดไนเตรทนำควรจะเก็บไว้ภายใต้การควบคุม พิษสารเคมีที่มีสารนี้นำไปสู่การเป็นพิษและโรคมะเร็ง gliomas ไตสมองและปอด