คุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไลน์ การใช้งานของโลหะอัลคาไลน์ คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะแผ่นดินด่าง

พิจารณาคุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไลน์ กำหนดลักษณะของโครงสร้างของพวกเขาที่ได้รับอยู่ในธรรมชาติของแอพลิเคชัน

สถานการณ์ในเอสเอส

เพื่อกำหนดสถานที่ตั้งของจุดเริ่มต้นขององค์ประกอบเหล่านี้ใน ตารางธาตุของ เมเด พวกเขาจะอยู่ในกลุ่มที่สองของกลุ่มย่อยหลัก เหล่านี้รวมถึงแคลเซียมธาตุโลหะชนิดหนึ่งเรเดียมแบเรียมแมกนีเซียมเบริลเลียม ทั้งหมดของพวกเขาอยู่ในระดับพลังงานนอกมีสองอิเล็กตรอน ข้อตกลงทั่วไปเบริลเลียมแมกนีเซียมและแผ่นดินด่างโลหะมีอิเล็กตรอน ns2 ภายนอก สารเคมีที่พวกเขาแสดงสถานะออกซิเดชัน +2 ในระหว่างการมีปฏิสัมพันธ์กับสารอื่น ๆ พวกเขาแสดงคุณสมบัติลดการให้อิเล็กตรอนจากระดับพลังงานจากภายนอก

การเปลี่ยนคุณสมบัติ

ด้วยการเพิ่มอะตอมเบริลเลียมหลักแมกนีเซียมและ โลหะอัลคาไลน์ เพิ่มประสิทธิภาพคุณสมบัติโลหะของพวกเขาเนื่องจากมีการเพิ่มขึ้นในรัศมีของอะตอมของพวกเขา พิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เบริลเลียมอยู่ในสถานะปกติเป็นโลหะที่มีความมันวาวเหล็กสีเทา แต่ก็มีความหนาแน่นสูงผลึกตาข่ายหกเหลี่ยม ในการติดต่อกับออกซิเจนเบริลเลียมทันทีแบบฟิล์มออกไซด์ซึ่งจะช่วยลดการเกิดปฏิกิริยาของรูปแบบเคลือบด้าน

คุณสมบัติทางกายภาพ

แมกนีเซียมเป็นสารที่เรียบง่ายเป็นโลหะสีขาวรูปเคลือบออกไซด์ในอากาศ แต่ก็มีผลึกตาข่ายหกเหลี่ยม

คุณสมบัติทางกายภาพของแคลเซียมโลหะอัลคาไลน์, แบเรียมธาตุโลหะชนิดหนึ่งที่คล้ายกัน พวกเขาเป็นตัวแทนโลหะทั่วไปที่มีสีเงินเงาครอบคลุมภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในอากาศฟิล์มสีเหลือง ที่แคลเซียมและธาตุโลหะชนิดหนึ่งใบหน้าเป็นศูนย์กลางลูกบาศก์ตาข่ายแบเรียมมีโครงสร้างร่างกายเป็นศูนย์กลาง

โลหะแผ่นดินเคมีด่างอยู่บนพื้นฐานของความจริงที่ว่าพวกเขามีลักษณะเป็นโลหะของความสัมพันธ์ นั่นคือเหตุผลที่พวกเขามีลักษณะสูงไฟฟ้าและความร้อนการนำ อุณหภูมิของจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่าของโลหะอัลคาไล

วิธีการในการเตรียมการ

การผลิตเบริลเลียมในระดับอุตสาหกรรมจะดำเนินการโดยการลดลงของฟลูออไรโลหะ เงื่อนไขของการไหลของปฏิกิริยาทางเคมีที่เป็นอุ่น

ระบุว่าในธรรมชาติโลหะอัลคาไลน์อยู่ในรูปของสารประกอบสำหรับแมกนีเซียมธาตุโลหะชนิดหนึ่งแคลเซียมประพฤติกระแสไฟฟ้าของการละลายของเกลือของพวกเขา

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไลน์มีความเกี่ยวข้องกับความจำเป็นในการที่จะกำจัดก่อนที่จะมีพื้นผิวชั้นฟิล์มออกไซด์ มันเป็นตัวกำหนดแรงเฉื่อยของโลหะเหล่านี้ลงไปในน้ำ แคลเซียมแบเรียม strontium เมื่อละลายในน้ำในรูปแบบไฮดรอกไซคุณสมบัติพื้นฐานที่มีการออกเสียง

คุณสมบัติทางเคมีของอัลคาไลน์โลหะถือว่ามีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน กับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแบเรียมเปอร์ออกไซด์สำหรับออกไซด์อื่น ๆ ทั้งหมดที่เกิดขึ้นหลังจากการเกิดปฏิกิริยา สมาชิกทุกคนในชั้นเรียนของออกไซด์นี้แสดงคุณสมบัติขั้นพื้นฐานเท่านั้นเบริลเลียมออกไซด์คุณสมบัติลักษณะ amphoteric

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไลน์ที่มีการแสดงและในการทำปฏิกิริยากับกำมะถันฮาโลเจนไนโตรเจน เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดสลายตัวขององค์ประกอบเหล่านี้เป็นที่สังเกต ระบุว่าเบริลเลียมเกี่ยวข้องกับองค์ประกอบ amphoteric ก็สามารถที่จะทำปฏิกิริยากับสารเคมีด่าง

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ

สูตรพื้นฐานของโลหะอัลคาไลน์ดูในหลักสูตรของวิชาเคมีอนินทรีที่เกี่ยวข้องกับเกลือ เพื่อแจ้งสมาชิกของชั้นนี้ในการรวมกันกับองค์ประกอบอื่น ๆ คุณสามารถใช้การกำหนดคุณภาพ เมื่อใช้เกลือโลหะแผ่นดินด่างในเปลวแอลกอฮอล์โคมไฟย้อมสีเปลวไฟสังเกตไพเพอร์ ธาตุโลหะชนิดหนึ่งไอออนบวกให้เป็นสีแดงเข้ม, แคลเซียมไอออนบวก - สีส้มและสีเขียวไอออนบวกเสียงแบเรียม

เพื่อแจ้งไอออนบวกแบเรียมใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพแอนไอออนซัลเฟต อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้แบเรียมซัลเฟตสีขาวซึ่งเป็นที่ไม่ละลายในกรดแร่

เรเดียมเป็นองค์ประกอบของสารกัมมันตรังสีที่มีอยู่ในธรรมชาติในปริมาณเล็กน้อย เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนแมกนีเซียมมี brilliant แฟลช กระบวนการนี้จะใช้สำหรับบางเวลาในขณะที่การถ่ายภาพในที่มืด ตอนนี้แทนที่แฟลชแมกนีเซียมมาระบบไฟฟ้า ครอบครัวของโลหะอัลคาไลน์หมายเบริลเลียมซึ่งจะทำปฏิกิริยากับสารเคมีหลายชนิด แคลเซียมและแมกนีเซียมอลูมิเนียมในทำนองเดียวกันสามารถกู้คืนโลหะหายากเช่นไทเทเนียมทังสเตนโมลิบดีนัมและไนโอเบียม กระบวนการเหล่านี้ สำหรับการได้รับโลหะ เรียก kaltsietermiey และ magnietermiey

คุณสมบัติของโปรแกรม

การใช้งานของโลหะอัลคาไลน์คืออะไร? แคลเซียมและแมกนีเซียมที่ใช้สำหรับการผสมแสงผลิตและโลหะหายาก

ยกตัวอย่างเช่นแมกนีเซียมที่มีอยู่ในองค์ประกอบของ duralumin และแคลเซียม - เป็นส่วนประกอบผสมนำมาใช้ในการเตรียมความพร้อมที่หุ้มสายเคเบิลและการสร้างแบริ่ง ใช้กันอย่างแพร่หลายของโลหะแผ่นดินด่างในงานศิลปะในรูปแบบของออกไซด์ ปูนผิว (แคลเซียมออกไซด์) และถูกเผาไหม้ แมกนีเซียม (แมกนีเซียมออกไซด์) ที่จำเป็นสำหรับภาคการก่อสร้าง

ในการตอบสนองของแคลเซียมออกไซด์กับน้ำถูกปล่อยออกมาเป็นจำนวนมากของความร้อน ปูนผิว (แคลเซียมไฮดรอกไซ) จะใช้สำหรับการก่อสร้าง ระงับสีขาวของสาร (นมของมะนาว) ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมน้ำตาลสำหรับกระบวนการของการทำให้บริสุทธิ์ของน้ำบีทรูท

เกลือของโลหะของกลุ่มที่สอง

เกลือของแมกนีเซียมเบริลเลียมโลหะอัลคาไลน์อาจจะจัดทำขึ้นโดยทำปฏิกิริยากับกรดของออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง คลอไรด์ฟลูออไรองค์ประกอบข้อมูลไอโอไดด์เป็นสารประกอบผลึกสีขาวโดยทั่วไปดีละลายในน้ำ ท่ามกลางซัลเฟตมีการละลายเพียงแมกนีเซียมและสารเบริลเลียม เราสังเกตลดลงจากเกลือเบริลเลียมแบเรียมซัลเฟต คาร์บอเนตเป็นจริงไม่ละลายในน้ำหรือมีการละลายน้อยที่สุด

ซัลไฟด์ของธาตุอัลคาไลน์ที่มีอยู่ในปริมาณน้อยในโลหะหนัก หากคุณส่งให้แสงที่คุณจะได้รับความหลากหลายของสี ซัลไฟด์จะรวมอยู่ในองค์ประกอบเรืองแสงที่เรียกว่าสารเรืองแสง ใช้สีเหล่านี้เพื่อสร้างหน้าปัดเรืองแสงสัญญาณจราจร

สารประกอบที่พบบ่อยของโลหะอัลคาไลน์

แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในพื้นผิวของโลก มันเป็นส่วนหนึ่งของสารเช่นหินปูน, หินอ่อน, ชอล์ก ในหมู่พวกเขาใช้หลักคือหินปูน แร่นี้จะขาดไม่ได้ในการก่อสร้างถือว่ายอดเยี่ยมอาคารหิน นอกจากนี้สารประกอบปัจจุบันเป็นอนินทรีปูนขาวและปูนขาวแก้วและปูนซีเมนต์

การใช้หินปูนกรวดก่อให้ถนน แต่เป็นเพราะผงสามารถลดความเป็นกรดของดิน ชอล์กธรรมชาติเป็นเปลือกสัตว์ที่เก่าแก่ที่สุด สารนี้จะใช้สำหรับการผลิตของยางกระดาษดินสอสีสร้างโรงเรียน

ความต้องการหินอ่อนจากสถาปนิกประติมากร มันทำจากหินอ่อนที่ถูกสร้างขึ้นตามแนวพระราชดำริที่ไม่ซ้ำกันหลายมิเกลันเจโล เป็นส่วนหนึ่งของสถานีรถไฟใต้ดินมอสโกจะเรียงรายไปด้วยกระเบื้องหินอ่อน แมกนีเซียมคาร์บอเนตถูกนำมาใช้ในปริมาณมากในการผลิตอิฐซีเมนต์แก้ว มันเป็นสิ่งจำเป็นในอุตสาหกรรมโลหะสำหรับการกำจัดของเสียหิน

แคลเซียมซัลเฟตที่มีอยู่ตามธรรมชาติในรูปแบบของยิปซั่ม (แคลเซียมซัลเฟตผลึก) ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมการก่อสร้าง ในยาสารที่ใช้สำหรับการผลิตแม่พิมพ์และการผลิตผ้าพันแผลยิปซั่ม

ปูนปั้น (ยิปซั่ม hemihydrate) โดยการทำปฏิกิริยากับน้ำปล่อยจำนวนมหาศาลของความร้อน นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรม

เกลือ Epsom (แมกนีเซียมซัลเฟต) ใช้ในการแพทย์เป็นยาระบาย สารนี้มีรสขมมันถูกพบในน้ำทะเล

"แร่แบไรท์โจ๊ก" (แบเรียมซัลเฟต) ไม่ละลายในน้ำ นั่นคือเหตุผลที่เกลือนี้จะใช้ในการฉายรังสี เกลือถือรังสีเอกซ์ที่สามารถตรวจจับโรคของระบบทางเดินอาหาร

องค์ประกอบของหินฟอสเฟต (ร็อค) และแคลเซียมฟอสเฟตเป็นอะพาไทต์ พวกเขาจำเป็นต้องผลิตสารแคลเซียมออกไซด์, ไฮดรอกไซ

แคลเซียมเล่นให้สิ่งมีชีวิตที่มีความสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่ง มันเป็นโลหะนี้เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการสร้างกระดูกโครงกระดูก แคลเซียมไอออนที่จำเป็นสำหรับการปรับตัวของหัวใจเพิ่มการแข็งตัวของเลือด ขาดของมันทำให้เกิดความผิดปกติของระบบประสาทการสูญเสียของการแข็งตัวของการสูญเสียความสามารถในการส่งมอบได้ตามปกติให้ความหลากหลายของรายการ

เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาสุขภาพทุกวันควรกินประมาณ 1.5 กรัมแคลเซียม ปัญหาหลักอยู่ในความจริงที่ว่าการที่ร่างกายดูดซึม 0.06 กรัมแคลเซียมควรกิน 1 กรัมของไขมัน จำนวนเงินสูงสุดของโลหะที่มีอยู่ในผักกาดหอม, ผักชีฝรั่ง, ชีสกระท่อมชีส

ข้อสรุป

ทั้งหมดผู้แทนของกลุ่มที่สองของตารางธาตุของกลุ่มย่อยหลักที่จำเป็นสำหรับชีวิตและการทำงานของคนทันสมัย ยกตัวอย่างเช่นแมกนีเซียมกระตุ้นกระบวนการเผาผลาญอาหารในร่างกาย มันจะต้องอยู่ในประสาทเนื้อเยื่อเลือดกระดูกตับ แมกนีเซียมเป็นส่วนร่วมในการใช้งานและการสังเคราะห์แสงในพืชมันเป็นส่วนหนึ่งของคลอโรฟิล กระดูกมนุษย์มีประมาณหนึ่งในห้าของน้ำหนักรวม ว่าพวกเขามีแคลเซียมและแมกนีเซียม ออกไซด์, เกลือแผ่นดินด่างโลหะได้พบการใช้งานต่างๆในอุตสาหกรรมการก่อสร้างเภสัชกรรมและยารักษาโรค