การแยกตัวออกไฟฟ้า: รากฐานทางทฤษฎีของการไฟฟ้า

การแยกตัวออกไฟฟ้ามีบทบาทอย่างมากในชีวิตของเรา แต่เรามักจะไม่ได้คิดเกี่ยวกับมัน ว่าปรากฏการณ์นี้จะเกี่ยวข้องกับการนำเกลือกรดและเบสในอาหารเหลว ตั้งแต่จังหวะแรกหัวใจที่เกิดจาก "สด" ด้วยไฟฟ้าในร่างกายมนุษย์แปดสิบเปอร์เซ็นต์ของซึ่งประกอบด้วยของเหลวกับรถยนต์, โทรศัพท์มือถือและเครื่องเล่นแบตเตอรี่ชาร์จที่มีเนื้อแท้แบตเตอรี่ไฟฟ้า - ทุกรอบตัวเราในปัจจุบันลูกหูลูกตาร้าวฉานไฟฟ้า

ยักษ์หายใจออกถังระเหยพิษหลอมเหลวที่อุณหภูมิสูงวิธีอิเล็กโทรอะลูมิเนียมให้ "ปีก" โลหะ - อลูมิเนียม วัตถุทั้งหมดรอบตัวเราจากหม้อน้ำชุบโครเมียมครอบคลุมถึงต่างหูในหูของคุณเคยประสบกับการแก้ปัญหาหรือเกลือหลอมเหลวและด้วยเหตุนี้ปรากฏการณ์ ไม่ได้อยู่ในความร้าวฉานไฟฟ้าไร้สาระศึกษาสาขาทั้งของวิทยาศาสตร์ - ไฟฟ้า

เมื่อสลายตัวของตัวทำละลายของเหลวโมเลกุลเข้ามาใน พันธะเคมี กับโมเลกุลของตัวถูกละลายกลาย solvates สารละลายเป็นที่ประทับใจมากที่สุดที่จะแยกออกจากกันของเกลือกรดและเบส อันเป็นผลมาจากกระบวนการนี้โมเลกุลตัวถูกละลายสามารถแยกตัวออกเข้าไอออน ยกตัวอย่างเช่นตัวทำละลายน้ำภายใต้อิทธิพลของไอออนของ Na ⁺ และ CI ^{- การที่อยู่ในไอออนิก} NaCI เงินคริสตัลในกลางตัวทำละลายแล้วในใหม่เป็นซอลเวต (ไฮเดรท) อนุภาค

ปรากฏการณ์นี้แสดงให้เห็นถึงกระบวนการในสาระสำคัญของการล่มสลายสมบูรณ์หรือบางส่วนของสารที่ละลายลงในไอออนเป็นผลมาจากการสัมผัสกับตัวทำละลายและถูกเรียกว่า "ความร้าวฉานไฟฟ้า." กระบวนการนี้เป็นสิ่งสำคัญมากสำหรับการไฟฟ้า มีความสำคัญมากคือความจริงที่แยกออกจากกันของระบบหลายซับซ้อนมีเอกลักษณ์เฉพาะด้วยการเกิดขึ้นของขั้นตอนที่ เมื่อปรากฏการณ์นี้ยังพบเพิ่มมากขึ้นในจำนวนของไอออนในการแก้ปัญหาซึ่งมีความโดดเด่นจากสารไฟฟ้าไฟฟ้า

ในช่วงกระแสไฟฟ้าไอออนมีทิศทางที่ชัดเจนของการเคลื่อนไหว: อนุภาคที่มีประจุบวก (ไพเพอร์) - ไปยังขั้วไฟฟ้าประจุลบเรียกว่าแคโทดและประจุบวก (แอนไอออน) - เพื่อขั้วแอโนดค่าใช้จ่ายตรงข้ามที่พวกเขาจะถูกปล่อยออก ไพเพอร์จะลดลงและออกซิไดซ์แอนไอออน ดังนั้นการแยกตัวออกสามารถย้อนกลับได้

หนึ่งในลักษณะพื้นฐานของกระบวนการทางเคมีไฟฟ้านี้คือระดับของความร้าวฉานด้วยไฟฟ้าซึ่งจะแสดงโดยอัตราส่วนของอนุภาคชุ่มชื้นให้กับจำนวนของโมเลกุลของสารที่ละลายในน้ำ สูงกว่าคะแนนที่มากขึ้นนี้เป็นสารอิเล็กโทรไลแข็งแกร่ง บนพื้นฐานนี้สารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นอ่อนความแข็งแรงในระดับปานกลางและอิเล็กโทรไลแข็งแกร่ง

ระดับของความร้าวฉานขึ้นอยู่กับปัจจัยดังต่อไปนี้) ลักษณะของตัวละลายนั้น ข) ลักษณะของตัวทำละลายของตน อย่างต่อเนื่องอิเล็กทริก และขั้ว; ค) ความเข้มข้นของการแก้ปัญหา (ต่ำกว่าคะแนนที่มากขึ้นระดับของความร้าวฉาน); g) อุณหภูมิของกลางสลายตัว ยกตัวอย่างเช่นการแยกตัวออกของ กรดอะซิติก สามารถแสดงโดยสูตรต่อไปนี้:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

อิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่งจะแยกตัวจริงถาวรเพราะสารละลายของพวกเขาไม่ได้อยู่ unhydrated เริ่มต้นโมเลกุลและไอออน นอกจากนี้ยังควรเพิ่มว่าขั้นตอนการแยกออกจากกันมีผลต่อสารที่มีอิออนและโควาเลนต์ประเภทขั้วของพันธะเคมี ทฤษฎีของการแยกตัวออกอิเล็กโทรไล สูตรที่มีชื่อเสียงนักเคมีชาวสวีเดนและฟิสิกส์สเวนท์แอ์์ฮนิอุสในปี 1887