เคมี: แนวคิดพื้นฐานนิยามข้อกำหนดและกฎหมาย

เคมีแนวคิดพื้นฐานที่เราพิจารณา - เป็นวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาสารและการเปลี่ยนแปลงของพวกเขาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงในโครงสร้างและองค์ประกอบและด้วยเหตุนี้คุณสมบัติ ครั้งแรกที่คุณจำเป็นต้องกำหนดสิ่งที่หมายโดยคำเช่น "สาร" ถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับมันในความหมายกว้างมันเป็นรูปแบบของสสารที่มีมวลส่วนที่เหลือ สารเป็นอนุภาคมูลฐานใด ๆ เช่นนิวตรอน ในวิชาเคมีคำที่ใช้ในความหมายแคบ

จะเริ่มต้นด้วยคำอธิบายสั้น ๆ ของข้อกำหนดหลักและแนวคิดของเคมีทฤษฎีอะตอมโมเลกุล หลังจากนั้นเราจะอธิบายให้พวกเขาเช่นเดียวกับปัจจุบันบางกฎหมายที่สำคัญของวิทยาศาสตร์นี้

แนวคิดพื้นฐานของสารเคมี (เรื่องอะตอมโมเลกุล) มีความคุ้นเคยกับพวกเราทุกคนจากโรงเรียน ด้านล่างเป็นคำอธิบายสั้น ๆ ของพวกเขาเช่นเดียวกับคนอื่น ๆ เงื่อนไขชัดเจนน้อยลงและปรากฏการณ์

อะตอม

แรกของทุกสารทั้งหมดที่มีการศึกษาในวิชาเคมีประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอม นิวตรอนไม่ได้วัตถุเดียวกันของการศึกษาวิทยาศาสตร์นี้ นอกจากนี้ยังควรจะกล่าวว่าอะตอมสามารถรวมกันกับแต่ละอื่น ๆ ดังนั้นการสร้างพันธะเคมี เพื่อที่จะทำลายการเชื่อมต่อนี้ค่าใช้จ่ายที่จำเป็นในการใช้พลังงาน ดังนั้นอะตอมในสภาพปกติไม่ได้อยู่ที่ไม่ซ้ำกัน (ยกเว้น "แก๊สมีตระกูล") พวกเขามีการเชื่อมต่อกับแต่ละอื่น ๆ อย่างน้อยในคู่

การเคลื่อนไหวความร้อนอย่างต่อเนื่อง

การเคลื่อนไหวความร้อนอย่างต่อเนื่องของอนุภาคที่โดดเด่นด้วยทุกสิ่งที่เรียนเคมี แนวคิดพื้นฐานของวิทยาศาสตร์นี้ไม่สามารถอธิบายไม่ได้พูดคุยเกี่ยวกับเรื่องนี้ มีการเคลื่อนไหวอย่างต่อเนื่อง พลังงานจลน์เฉลี่ย เป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิของอนุภาค (แม้ว่ามันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าการใช้พลังงานที่ไม่ต่อเนื่องอนุภาคที่แตกต่างกัน) Ekin = โฮเทล / 2 ที่ k - เป็นค่าคงตัวของ Boltzmann สูตรนี้สามารถใช้ได้สำหรับชนิดของการเคลื่อนไหวใด ๆ ตั้งแต่ Tkin = mV ^{2/2 การเคลื่อนไหวของอนุภาคขนาดใหญ่มากขึ้นอย่างช้าๆ} ตัวอย่างเช่นถ้าอุณหภูมิเดียวกันโมเลกุลออกซิเจนในการย้ายเฉลี่ยถึง 4 ครั้งช้ากว่าโมเลกุลคาร์บอน นี้เป็นเพราะมวลของพวกเขาเป็นมากกว่า 16 ครั้ง การเคลื่อนไหวเป็นสั่นแปลและหมุน สั่นสังเกตในสารของเหลวและของแข็งและก๊าซ แต่แปลและหมุนได้ง่ายที่สุดการดำเนินการในก๊าซ ในของเหลวมันเป็นเรื่องยากมากขึ้นและในของแข็ง - ยากยิ่งขึ้น

โมเลกุล

เรายังคงที่จะอธิบายแนวคิดพื้นฐานและคำจำกัดความของสารเคมี ถ้าอะตอมจะถูกรวมเข้าด้วยกันกลายเป็นกลุ่มเล็ก ๆ (เรียกว่าโมเลกุล) กลุ่มดังกล่าวมีส่วนร่วมในการเคลื่อนไหวความร้อนทำหน้าที่เป็นหน่วย ถึง 100 อะตอมอยู่ในโมเลกุลทั่วไปและจำนวนของพวกเขาคือสิ่งที่เรียกว่าสารประกอบโมเลกุลสูงได้ถึง 105

สารที่ไม่ใช่โมเลกุล

แต่อะตอมมักจะรวมกันในจำนวนมากของวงดนตรีจาก 107 1027. ในรูปแบบนี้พวกเขาจะจริงไม่ได้มีส่วนร่วมในการเคลื่อนไหวความร้อน สมาคมเหล่านี้มีความคล้ายคลึงกันเล็ก ๆ น้อย ๆ ที่จะโมเลกุล พวกเขามีมากขึ้นเช่นชิ้นส่วนของที่เป็นของแข็ง สารเหล่านี้จะเรียกว่าไม่ใช่โมเลกุล ในกรณีนี้การเคลื่อนไหวความร้อนจะดำเนินการภายในชิ้นส่วนและเขาสามารถบินได้เหมือนโมเลกุล มีการเปลี่ยนแปลงในภูมิภาคและขนาดซึ่งรวมถึงสมาคมประกอบด้วยอะตอมจำนวนเงินจาก 105 ไปที่ 107 อนุภาคเหล่านี้มีทั้งโมเลกุลขนาดใหญ่มากหรือมีเมล็ดเล็ก ๆ ของผง

ไอออน

มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าอะตอมและกลุ่มสามารถมีค่าใช้จ่ายไฟฟ้า ในกรณีนี้พวกเขาจะเรียกว่าไอออนในด้านวิทยาศาสตร์นี้เช่นเคมีแนวคิดพื้นฐานของการที่เรากำลังศึกษา เนื่องจากค่าใช้จ่ายเช่นเคยขับไล่แต่ละอื่น ๆ ซึ่งเป็นสารที่มีอยู่ส่วนเกินที่สำคัญของหนึ่งหรืออื่น ๆ ของค่าใช้จ่ายที่อาจจะไม่มั่นคง ค่าใช้จ่ายบวกและลบสลับกันอยู่เสมอในพื้นที่ แต่โดยทั่วไปสารเป็นฉนวนไฟฟ้า โปรดทราบว่าค่าใช้จ่ายที่มีการพิจารณาขนาดใหญ่ในไฟฟ้าสถิตจากมุมมองของเคมีเล็กน้อย (ที่ 105-1015 อะตอม - 1E)

วัตถุของการศึกษาในวิชาเคมี

มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะชี้แจงว่าวัตถุของการศึกษาในวิชาเคมีสนับสนุนปรากฏการณ์ที่ไม่เกิดขึ้นและไม่ได้ทำลายลงอะตอม แต่เพียงการจัดเรียงที่มีการเชื่อมต่อในรูปแบบใหม่ พันธบัตรบางคนจะเสียคนอื่น ๆ ที่เกิดขึ้นเป็นผล ในคำอื่น ๆ สารใหม่ปรากฏขึ้นจากอะตอมของอดีตในองค์ประกอบของวัสดุเริ่มต้นที่ หากอะตอมและการเชื่อมโยงที่มีอยู่ระหว่างพวกเขาจะถูกเก็บไว้ (เช่นการระเหยของสารประกอบโมเลกุล) กระบวนการเหล่านี้เกี่ยวข้องกับการศึกษาอีกต่อไปวิชาเคมีและฟิสิกส์ระดับโมเลกุล ในกรณีที่อะตอมจะเกิดขึ้นหรือเสียก็คือการศึกษาเรื่องของฟิสิกส์นิวเคลียร์หรืออะตอม อย่างไรก็ตามเขตแดนระหว่างทางเคมีและปรากฏการณ์ทางกายภาพเบลอ ส่วนหลังของวิทยาศาสตร์เข้าแยกต่างหากเงื่อนไขในขณะที่ธรรมชาติแบ่งแยก ดังนั้นความรู้ที่มีประโยชน์มากนักเคมีฟิสิกส์

แนวคิดพื้นฐานของสารเคมีที่เราได้ระบุไว้ในเวลาสั้น ๆ ตอนนี้เราให้คุณมากกว่าที่จะต้องพิจารณาพวกเขา

อ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับอะตอม

อะตอมและโมเลกุล - เป็นสิ่งที่หลาย ๆ คนร่วมทางเคมี แนวคิดพื้นฐานเหล่านี้จะต้องกำหนดไว้อย่างชัดเจน ความจริงที่ว่าอะตอมอยู่สองพันกว่าปีที่ผ่านมามันเป็นจังหวะของอัจฉริยะที่จะคาดเดา จากนั้นในศตวรรษที่ 19 นักวิทยาศาสตร์ก็ข้อมูลการทดลอง (ยังทางอ้อม) เรากำลังพูดถึงเกี่ยวกับความสัมพันธ์หลาย Avogadro กฎหมายองค์ประกอบความมั่นคง (ด้านล่างเรามองไปที่แนวคิดพื้นฐานเหล่านี้ของเคมี) Atom ยังคงสำรวจในศตวรรษที่ 20 เมื่อมีอยู่แล้วจำนวนมากของหลักฐานการทดลองโดยตรง พวกเขาอยู่บนพื้นฐานของสเปกโทรสโกสำหรับการกระเจิงของรังสีเอกซ์อนุภาคแอลฟานิวตรอนอิเล็กตรอนเป็นต้นขนาดของอนุภาคเหล่านี้เป็นเรื่องเกี่ยวกับ E 1 = 1 ° ^-10 เมตรน้ำหนัก - .. ประมาณ 10 ^-27 - 10 ^-25 กก. ในใจกลางของอนุภาคที่มีประจุบวกหลักรอบที่อิเล็กตรอนย้ายไปประจุลบ ขนาดเคอร์เนลเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 10 ถึง ¹⁵ ม. ปรากฎว่ากำหนดขนาดของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม แต่ในกรณีนี้น้ำหนักของมันเกือบจะมีความเข้มข้นอย่างสิ้นเชิงในนิวเคลียส อีกนิยามควรจะนำมาพิจารณาแนวคิดพื้นฐานของสารเคมี องค์ประกอบทางเคมี - ประเภทของอะตอมที่ ค่าใช้จ่ายของนิวเคลียส ซึ่งเป็นเหมือนกัน

มันมักจะเกิดขึ้น อะตอมกำหนด เป็นสารนาทีอนุภาคแบ่งแยกทางเคมี การทำความเข้าใจ "สารเคมี"? ในฐานะที่เราได้ระบุไว้ส่วนหนึ่งของปรากฏการณ์ในการทดลองทางกายภาพและเคมี แต่แน่นอนว่าการดำรงอยู่ของอะตอม ดังนั้นการตรวจสอบทางเคมีที่ดีขึ้นผ่านพวกเขาและไม่ได้ในทางกลับกันอะตอมผ่านทางเคมี

พันธะเคมี

นี่คือเพื่อให้อะตอมที่มีการจัดขึ้นร่วมกัน มันไม่ได้ช่วยให้พวกเขาที่จะบินออกจากกันภายใต้อิทธิพลของการเคลื่อนไหวความร้อน นี่เป็นลักษณะสำคัญของพันธบัตร - เป็นระยะทาง Internuclear และพลังงาน และนี่ก็เป็นแนวคิดพื้นฐานของสารเคมี ความยาวของพันธบัตรจะถูกกำหนดทดลองที่มีความถูกต้องสูงพอสมควร พลังงาน - นอกจากนี้ยัง แต่ไม่เสมอไป ยกตัวอย่างเช่นมันเป็นไปไม่ได้อคติตรวจสอบว่ามันคืออะไรในความสัมพันธ์กับการสื่อสารที่แยกต่างหากในโมเลกุลที่ซับซ้อน อย่างไรก็ตามการใช้พลังงานของอะตอมของสารที่จำเป็นในการทำลายการเชื่อมโยงที่มีอยู่ทั้งหมดจะถูกกำหนดเสมอ รู้ความยาวของการเชื่อมต่อที่คุณสามารถกำหนดได้ว่าอะตอมมีการเชื่อมต่อ (พวกเขามีระยะทางสั้น ๆ ) และสิ่งที่ - ไม่มี (ระยะทางอีกต่อไป)

จำนวนการประสานงานและการประสานงาน

แนวคิดพื้นฐานของการวิเคราะห์ทางเคมีรวมสองคำเหล่านี้ พวกเขาหมายถึงอะไร ปล่อยให้หน้ามัน

จำนวนการประสานงานคือจำนวนของเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดของอะตอมที่โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ในคำอื่น ๆ จำนวนคนกับคนที่เขามีความสัมพันธ์ทางเคมี การประสานงานเป็นตำแหน่งซึ่งกันและกันชนิดและจำนวนของประเทศเพื่อนบ้าน ในคำอื่น ๆ แนวคิดนี้มีความหมายมากขึ้น ยกตัวอย่างเช่นจำนวนการประสานงานของโมเลกุลไนโตรเจนลักษณะของแอมโมเนียและกรดไนตริกเดียวกัน - 3 อย่างไรก็ตามพวกเขามีการประสานงานที่แตกต่างกัน - ไม่เป็นระนาบและแบน มันจะถูกกำหนดโดยไม่คำนึงถึงลักษณะของการเชื่อมต่อระหว่างการแสดงในขณะที่รัฐออกซิเดชันและความจุของ - ความคิดของเงื่อนไขซึ่งจะถูกสร้างขึ้นในการสั่งซื้อเพื่อความก้าวหน้าในการทำนายการประสานงานและองค์ประกอบ

ความมุ่งมั่นของโมเลกุล

เราได้สัมผัสแล้วแนวคิดนี้พิจารณาแนวคิดพื้นฐานและกฎหมายของสารเคมีในเวลาสั้น ๆ ตอนนี้อาศัยอยู่ในรายละเอียดมากขึ้น ในตำราความมุ่งมั่นที่พบบ่อยของโมเลกุลอนุภาคสารที่เป็นกลางที่ต่ำกว่าซึ่งมีคุณสมบัติทางเคมีของตนและสามารถอยู่ได้อย่างอิสระ มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าคำนิยามนี้เป็นอยู่ในปัจจุบันออกจากวันที่ ประการแรกความจริงที่ว่านักฟิสิกส์และนักเคมีหมายถึงโมเลกุลคุณสมบัติของสารจะไม่ถูกบันทึก น้ำแยกออก แต่มันต้องมีอย่างน้อย 2 โมเลกุล ระดับของการแยกตัวออกจากน้ำ - 10 ^-7 ในคำอื่น ๆ ขั้นตอนนี้อาจจะมีเพียงหนึ่งโมเลกุล 10 ล้าน. ถ้าคุณมีโมเลกุลเดี่ยวหรือมีแม้กระทั่งร้อยคุณจะไม่สามารถได้รับความคิดของความร้าวฉานของมัน ความจริงที่ว่าผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปรวมถึงพลังงานปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล ดังนั้นพวกเขาไม่สามารถพบได้บนหนึ่งของพวกเขา และคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพของสารโมเลกุลจะถูกกำหนดโดยคนกลุ่มใหญ่ของโมเลกุลเท่านั้น นอกจากนี้ยังมีตัวแทนที่มีความสามารถจะมีชีวิตอยู่ได้ด้วยตัวเอง "ที่เล็กที่สุด" อนุภาคไปเรื่อย ๆ ดีและแตกต่างจากโมเลกุลธรรมดา โมเลกุลที่เป็นหลักเป็นกลุ่มของอะตอมจะไม่เรียกเก็บด้วยระบบไฟฟ้า โดยเฉพาะอย่างยิ่งในกรณีที่มันสามารถเป็นหนึ่งอะตอมเช่น Ne กลุ่มนี้จะต้องมีความสามารถที่จะมีส่วนร่วมในการแพร่กระจายเช่นเดียวกับในรูปแบบอื่น ๆ ของการเคลื่อนไหวความร้อนทำหน้าที่เป็นหน่วย

ที่คุณสามารถดูไม่ได้เป็นแนวคิดพื้นฐานเพื่อให้ง่ายของสารเคมี โมเลกุล - เป็นสิ่งที่ควรพิจารณาอย่างรอบคอบ มันมีคุณสมบัติของตัวเองและมีน้ำหนักโมเลกุล เกี่ยวกับหลังตอนนี้เราหารือ

มวลโมเลกุล

วิธีการตรวจสอบน้ำหนักโมเลกุลของประสบการณ์หรือไม่ วิธีการหนึ่ง - บนพื้นฐานของกฎหมาย Avogadro ของความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอน้ำ วิธีที่ถูกต้องที่สุดคือมวลสาร อิเลคตรอนเคาะออกจากโมเลกุล ไอออนที่เกิดก็แยกย้ายกันครั้งแรกในสนามไฟฟ้าและหักเหโดยเส้นทางแม่เหล็กแล้ว ค่าใช้จ่ายในอัตราส่วนโดยมวลจะถูกกำหนดโดยขนาดของการเบี่ยงเบน นอกจากนี้ยังมีวิธีการขึ้นอยู่กับคุณสมบัติที่มีการแก้ปัญหา แต่โมเลกุลในทุกกรณีเหล่านี้จำเป็นจะต้องอยู่ในการเคลื่อนไหว - ในการแก้ปัญหาในสุญญากาศเพื่อก๊าซ หากพวกเขาไม่ได้ย้ายก็เป็นไปไม่ได้อคติคำนวณน้ำหนักของพวกเขา และการดำรงอยู่ของพวกเขาในกรณีนี้มันเป็นเรื่องยากในการตรวจสอบ

คุณสมบัติของสารที่ไม่ใช่โมเลกุล

พูดคุยเกี่ยวกับพวกเขาบอกว่าพวกเขามีองค์ประกอบของอะตอมไม่โมเลกุล แต่ที่เหมือนกันคือความจริงที่เกี่ยวกับก๊าซมีตระกูล อะตอมเหล่านี้ย้ายได้อย่างอิสระจึงดีกว่าถือว่าโมเลกุลไฮดริกของพวกเขา แต่นี้ไม่สำคัญ มันเป็นสิ่งสำคัญสารที่ไม่ใช่โมเลกุลมีเป็นจำนวนมากของอะตอมซึ่งจะเชื่อมโยงเข้าด้วยกัน มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าส่วนหนึ่งของสารทั้งหมดเกี่ยวกับโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุลไม่เพียงพอ ส่วนของการเชื่อมต่อที่มีความหมายมากขึ้น พิจารณาตัวอย่างเช่นความแตกต่างในคุณสมบัติของกราไฟท์และเพชร ทั้งสองของพวกเขาเป็นคาร์บอน แต่แรก - นุ่มและสอง - ที่เป็นของแข็ง ทำอย่างไรพวกเขาแตกต่างจากคนอื่น ๆ ? ความแตกต่างคือเพียงในการเชื่อมต่อของพวกเขา ถ้าเราพิจารณาโครงสร้างของกราไฟท์ที่เราจะเห็นได้ว่าความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งอยู่เฉพาะในสองมิติ แต่ในไตรมาสที่สามระยะทางระหว่างอะตอมอย่างมากดังนั้นจึงมีความเป็นพันธบัตรที่แข็งแกร่ง กราไฟท์เป็นเรื่องง่ายที่จะลื่นและแยกตามชั้นเหล่านี้

โครงสร้างการเชื่อมต่อ

มิฉะนั้นก็จะเรียกว่าเป็นมิติเชิงพื้นที่ เพราะมันหมายถึงจำนวนมิติของพื้นที่โดดเด่นในการที่เหล่านี้อย่างต่อเนื่อง (อนันต์เกือบ) ระบบโครงกระดูก (เชื่อมโยง) ค่าที่มันสามารถใช้ - 0, 1, 2 และ 3 ดังนั้นจึงเป็นสิ่งจำเป็นที่จะแยกแยะความแตกต่างที่เชื่อมต่อสามมิติ, ลามิเนตและเกาะโซ่ (โมเลกุล) โครงสร้าง

กฎหมายของสัดส่วนที่ชัดเจน

เราได้เรียนรู้แล้วแนวคิดพื้นฐานของสารเคมี วัสดุที่ได้รับการพิจารณาโดยสังเขปเรา ตอนนี้บอกเกี่ยวกับกฎหมายที่ใช้กับมัน มักจะเป็นสูตรดังนี้ใด ๆ องค์ประกอบเดียว (เช่นทำความสะอาด) โดยไม่คำนึงถึงวิธีการในการที่จะได้รับมีองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพเดียวกัน แต่สิ่งที่ไม่แนวคิดของ "สารบริสุทธิ์" หรือไม่? ปล่อยให้หน้ามัน

สองพันกว่าปีที่ผ่านมาเมื่อโครงสร้างของสารที่ไม่สามารถเป็นวิธีการโดยตรงมากขึ้นเพื่อการศึกษาเมื่อมีไม่ได้แนวความคิดเบื้องต้นทางเคมีและกฎหมายของเคมีคุ้นเคยกับเรามันก็ตั้งใจบรรยาย ยกตัวอย่างเช่นน้ำ - เป็นของเหลวซึ่งถือว่าเป็นพื้นฐานของทะเลและแม่น้ำที่ มันไม่มีกลิ่นสีรสชาติ ก็มีเช่นการละลายและแช่แข็งจุดจากมันเป็นสีฟ้า คอปเปอร์ซัลเฟต น้ำเกลือเป็นเพราะมันไม่สะอาด อย่างไรก็ตามเกลือสามารถแยกออกจากกันโดยการกลั่น เช่นนี้วิธีการบรรยายการกำหนดแนวคิดเคมีพื้นฐานและกฎหมายของเคมี

สำหรับนักวิทยาศาสตร์ในช่วงเวลาที่มันไม่เป็นที่ชัดเจนว่าของเหลวที่เป็นไฮไลต์ในรูปแบบต่างๆ (โดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนคายน้ำซัลเฟตน้ำทะเลกลั่น) มีองค์ประกอบเดียวกัน การค้นพบที่ยิ่งใหญ่ในด้านวิทยาศาสตร์เป็นหลักฐานของความเป็นจริงนี้ มันเป็นที่ชัดเจนว่าอัตราส่วนของออกซิเจนและไฮโดรเจนไม่สามารถเปลี่ยนแปลงได้อย่างราบรื่น ซึ่งหมายความว่าองค์ประกอบประกอบด้วยอะตอม - ส่วนแบ่งแยก ดังนั้นสารประกอบของสูตรได้จัดทำและยังยืนยันนักวิทยาศาสตร์เป็นตัวแทนของโมเลกุล

ปัจจุบันสารใด ๆ ที่ชัดเจนหรือโดยปริยายกำหนดส่วนใหญ่อ้างว่ามากกว่าละลายรสหรือสี น้ำ - H ₂ ทุมหากมีโมเลกุลอื่น ๆ ก็จะไม่สะอาด ดังนั้นสารโมเลกุลบริสุทธิ์เป็นหนึ่งซึ่งประกอบด้วยเพียงหนึ่งชนิดของโมเลกุล

อย่างไรก็ตามในกรณีนี้จะอยู่กับอิเล็กโทรไล? หลังจากพวกเขารวมถึงไอออนที่มีอยู่โมเลกุลไม่เพียง เราจะต้องมีข้อกำหนดที่เข้มงวดมากขึ้น สารโมเลกุลบริสุทธิ์เป็นหนึ่งซึ่งประกอบด้วยโมเลกุลชนิดหนึ่งและผลิตภัณฑ์ที่อาจจะยังพลิกกลับของการแปลงอย่างรวดเร็วของพวกเขา (สหภาพ isomerization แยกออกจากกัน) คำว่า "เร็ว" ในบริบทนี้หมายความว่าในผลิตภัณฑ์เหล่านี้เราไม่สามารถกำจัดของพวกเขาทันทีเกิดขึ้นอีกครั้ง คำว่า "พลิกกลับ" บ่งชี้ว่าการแปลงที่ไม่ได้นำมาถึงจุดสิ้นสุด หากได้รับแจ้งแล้วมันจะดีกว่าที่จะบอกว่ามันเป็นความไม่แน่นอน ในกรณีนี้มันไม่ได้เป็นสารบริสุทธิ์

กฎหมายของการอนุรักษ์ของมวลของเรื่อง

กฎหมายฉบับนี้มีมาตั้งแต่สมัยโบราณเป็นที่รู้จักกันในรูปแบบเชิงเปรียบเทียบ มันระบุว่าเรื่องนี้ไม่สามารถสร้างและทำลาย จากนั้นก็มาสูตรเชิงปริมาณ ตามนี้น้ำหนัก (และในช่วงปลายศตวรรษที่ 17 - น้ำหนัก) คือการวัดปริมาณของสาร

กฎหมายในรูปแบบปกติถูกเปิดใน 1748 Lomonosov ในปี ค.ศ. 1789 มันเพิ่มเยร์ซึ่งเป็นนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส ร่วมสมัยสูตรของมันเป็นดังนี้: มวลของสารการเข้าทำปฏิกิริยาทางเคมีที่มีค่าเท่ากับมวลของสารที่เป็นผลมาจากมัน

กฎหมาย Avogadro ของกฎหมายของก๊าซความสัมพันธ์ปริมาตร

คนสุดท้ายเป็นสูตรใน 1808 โดย JL เกย์ Lussac, นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส ปัจจุบันกฎหมายนี้จะเรียกว่ากฎหมายของเกย์ Lussac ตามที่มันปริมาณของก๊าซปฏิกิริยาที่มีอีกคนหนึ่งเช่นเดียวกับปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซที่เกิดเป็นตัวเลขขนาดเล็กทั้งหมด

รูปแบบที่พบเกย์ Lussac อธิบายกฎหมายซึ่งเปิดเล็ก ๆ น้อย ๆ ต่อมาในปี 1811 อเมดิโอาโวกาโดโรนักวิทยาศาสตร์อิตาลี มันระบุว่าภายใต้เงื่อนไขที่เท่าเทียมกัน (ความดันและอุณหภูมิ) ในก๊าซที่มีปริมาณเดียวกันจำนวนเดียวกันของโมเลกุลในปัจจุบัน

สองผลกระทบที่สำคัญตามมาจากกฎหมายของ Avogadro โกหกครั้งแรกในความจริงที่ว่าภายใต้เงื่อนไขที่เหมือนหนึ่งโมลของก๊าซใด ๆ หมกมุ่นอยู่กับปริมาณที่เท่ากัน การกำจัดของทั้งภายใต้สภาวะปกติ (ซึ่งเป็นอุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียสและ 101.325 กิโลปาสคาล) เป็น 22.4 ลิตร ผลที่ตามมาเป็นอันดับสองของกฎหมายนี้ดังนี้อัตราส่วนน้ำหนักของก๊าซที่มีปริมาณที่เท่ากันภายใต้เงื่อนไขที่เท่าเทียมกันเท่ากับอัตราส่วนของพวกเขา มวลโมเลกุล

ไม่มีกฎหมายอื่นซึ่งแน่นอนจะต้องมีการกล่าวถึงคือ เราจะบอกคุณเกี่ยวกับเรื่องนี้ในเวลาสั้น ๆ

กฎหมายงวดและตาราง

D. I. Mendeleev ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบและนักวิทยาศาสตร์อะตอมและโมเลกุลที่ค้นพบกฎข้อนี้ เหตุการณ์นี้เกิดขึ้นที่ 1 มีนาคม 1869 งวดกฎหมายเป็นหนึ่งในสิ่งที่สำคัญที่สุดในธรรมชาติ มันสามารถที่ระบุไว้ดังต่อไปนี้คุณสมบัติขององค์ประกอบของรูปแบบของสารที่ซับซ้อนและง่ายและมีการพึ่งพาอาศัยกันเป็นระยะในข้อหานิวเคลียสของอะตอม

ตารางธาตุซึ่งถูกสร้างขึ้นโดยเมเดประกอบด้วยระยะเวลาเจ็ดและแปดกลุ่ม กลุ่มที่เรียกว่าคอลัมน์แนวตั้ง องค์ประกอบในแต่ละของพวกเขามีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีคล้าย กลุ่มในการเปิดแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อย (หลักและด้านข้าง)

แถวแนวนอนในตารางนี้หมายถึงงวด องค์ประกอบที่มีอยู่ในพวกเขาแตกต่างกันในตัวเอง แต่พวกเขามีเหมือนกัน - ความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนล่าสุดของพวกเขาในระดับพลังงานเดียวกัน ในช่วงแรกมีเพียงสององค์ประกอบ H เป็นไฮโดรเจนและฮีเลียมเขา แปดองค์ประกอบอยู่ในช่วงที่สอง ในสี่ของแล้ว 18. Mendeleev ของพวกเขากำหนดช่วงเวลานี้เป็นครั้งแรกที่มีขนาดใหญ่ ในห้าและ 18 องค์ประกอบโครงสร้างของมันจะคล้ายกับที่สี่ ในฐานะที่เป็นส่วนหนึ่งของที่หก - 32 องค์ประกอบ เจ็ดยังไม่เสร็จสิ้น ช่วงนี้เริ่มต้นด้วยภาษาฝรั่งเศส (FR) เราสามารถคิดว่ามันจะมี 32 องค์ประกอบเช่นเดียวกับที่หก อย่างไรก็ตามเพื่อให้ห่างไกลเพียง 24 พบ

กฎ otketa

ตามกฎ otketa องค์ประกอบทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะให้ได้มาซึ่งอิเล็กตรอนหรือเสียมันเพื่อให้มีการกำหนดค่าที่ 8 อิเล็กตรอนของแก๊สมีตระกูลที่ใกล้ที่สุดให้กับพวกเขา พลังงานไอออไนซ์ - คือปริมาณของพลังงานที่จำเป็นในการแยกอิเล็กตรอนจากอะตอม กฎ Otketa ระบุว่าเมื่อมีการย้ายจากซ้ายไปขวาบนตารางธาตุที่คุณต้องการพลังงานมากขึ้นในการลบอิเล็กตรอน ดังนั้นรายการที่อยู่ทางด้านซ้ายแสวงหาเพื่อให้มั่นใจว่าหลวมอิเล็กตรอน ในทางตรงกันข้ามผู้ที่อยู่ทางด้านขวาของความกระตือรือร้นที่จะซื้อมัน

กฎหมายและแนวคิดพื้นฐานของสารเคมีที่เราระบุไว้สั้น ๆ ของหลักสูตรนี้คือข้อมูลทั่วไปเท่านั้น ในบทความหนึ่งมันเป็นไปไม่ได้ที่จะพูดคุยเกี่ยวกับการดังกล่าวเป็นวิทยาศาสตร์อย่างจริงจังในรายละเอียด แนวคิดพื้นฐานและกฎหมายของเคมีที่ระบุไว้ในบทความนี้ - เป็นจุดเริ่มต้นสำหรับการศึกษาต่อ หลังจากที่ทั้งหมดในวิทยาศาสตร์นี้มีหลายส่วน นอกจากนี้ตัวอย่างเช่นอินทรีย์และอนินทรีเคมี แนวคิดพื้นฐานของแต่ละส่วนของวิทยาศาสตร์นี้สามารถศึกษามาเป็นเวลานาน แต่ผู้ที่อธิบายไว้ข้างต้นหมายถึงปัญหาทั่วไป ดังนั้นเราจึงสามารถพูดได้ว่าเหล่านี้เป็นแนวคิดพื้นฐานของอินทรีย์เคมีเช่นเดียวกับนินทรีย์