สาระสำคัญของการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี)

เคมี - วิทยาศาสตร์ของสารอุปกรณ์ของพวกเขา, คุณสมบัติและการเปลี่ยนแปลงของพวกเขา, เราได้รับเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งในการวางรากฐานที่วางไว้โดยกฎหมายของเคมี ทั้งหมดเคมีทั่วไปที่วางอยู่บน 4 กฎพื้นฐานหลายแห่งซึ่งได้เปิดนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย แต่ในบทความนี้เราจะมุ่งเน้นเกี่ยวกับกฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวลซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของกฎหมายพื้นฐานของเคมี

กฎหมายของการอนุรักษ์ของมวลของเรื่องมีการหารือในรายละเอียด ในบทความประวัติศาสตร์ของการค้นพบของกฎหมายที่สำคัญและส่วนประกอบของมันจะถูกอธิบาย

กฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี): ถ้อยคำ

สารมวลชนเข้ามาในปฏิกิริยาเคมีเท่ากับมวลของวัตถุอันเป็นผลจากมัน

แต่กลับไปเรื่อง กว่า 20 ศตวรรษที่ผ่านมาชาวกรีกปรัชญา Demokrit สันนิษฐานว่าเรื่องทั้งหมดเป็นอนุภาคที่มองไม่เห็น веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. และเฉพาะในศตวรรษที่ XVII เคมีภาษาอังกฤษกำเนิด โรเบิร์ตบอยล์ เสนอทฤษฎีนี้เรื่องทั้งหมดจะถูกสร้างขึ้นจากอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสาร Boyle ทำการทดลองกับโลหะร้อนให้ความร้อน เขาชั่งน้ำหนักเรือก่อนและหลังการให้ความร้อนและสังเกตเห็นว่าน้ำหนักที่เพิ่มขึ้น การเผาไหม้ไม้ให้ผลตรงข้าม - ชั่งน้ำหนักเถ้าไม้น้อย

ประวัติศาสตร์สมัยใหม่

กฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี) ได้รับการผสมผสานนักวิทยาศาสตร์ใน 1,748 MV Lomonosov และใน 1756 ร่วมเป็นสักขีพยาน eksperimentnym วิธี นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียนำหลักฐาน ถ้าความร้อนปิดผนึกแคปซูลแคปซูลชั่งน้ำหนักดีบุกและความร้อนและหลังจากนั้นก็จะเห็นได้ชัดสารกฎการอนุรักษ์มวล (สารเคมี) ถ้อยคำที่แสดงนักวิทยาศาสตร์ Lomonosov คล้ายกันมากในปัจจุบัน นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียได้ทำผลงานที่ปฏิเสธไม่ได้กับการพัฒนาของทฤษฎีอะตอมโมเลกุล เขาพร้อมใจกฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี) กฎหมายของการอนุรักษ์พลังงาน หลักคำสอนในปัจจุบันยืนยันถือว่า เพียงสามสิบปีต่อมาในปี ค.ศ. 1789 นักวิทยาศาสตร์เยร์ของฝรั่งเศสได้รับการยืนยันทฤษฎี Lomonosov แต่นั่นก็เป็นเพียงการคาดเดา กฎหมายก็คือในศตวรรษที่ยี่สิบ (จุดเริ่มต้น) หลังจาก 10 ปีของการวิจัยโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน G แลนโดลต์

ตัวอย่างของการทดลอง

พิจารณาประสบการณ์ที่สามารถพิสูจน์กฎของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี) ตัวอย่าง:

1. เรือถูกวางฟอสฟอรัสแดงครอบคลุมแน่นจุกและชั่งน้ำหนัก ความร้อนผ่านความร้อนต่ำ การก่อตัวของควันสีขาว (ฟอสฟอรัสออกไซด์) กล่าวว่ามีปฏิกิริยาทางเคมี Reweighed และตรวจสอบว่าน้ำหนักของเรือที่มีสารที่ได้รับจะไม่เปลี่ยนแปลง สมการของการเกิดปฏิกิริยา: 4F + 3O2 = 2R2O3
2. ใช้เวลาสองเรือ Landolt ในตอนหนึ่งของพวกเขาอย่างระมัดระวังเพื่อที่จะไม่ผสมเทน้ำยานำไนเตรตและโพแทสเซียมไอโอไดด์ ในเรืออีกใส่ thiocyanate โพแทสเซียม และคลอ ถูกปิดแน่น กระทะควรมีความสมดุล ผสมเนื้อหาของแต่ละภาชนะ หนึ่งในตะกอนสีเหลืองที่ถูกสร้างขึ้น - เป็นไอโอไดด์ตะกั่ว thiocyanate ได้รับธาตุเหล็กอีกสีแดงเข้ม ในการก่อตัวของสารใหม่ตาชั่งสมดุล
3. Zazhzhom เทียนและใส่ลงในภาชนะ แน่นใกล้ภาชนะ นี่คือเครื่องชั่งในสมดุล เมื่ออากาศภาชนะชัยเทียนออกไปกระบวนการปฏิกิริยาทางเคมีจะเสร็จสมบูรณ์ เครื่องชั่งมีความสมดุลเพื่อให้น้ำหนักของสารตั้งต้นและน้ำหนักเดียวกันของสารประกอบที่เกิดขึ้น
4. วาดหนึ่งประสบการณ์ที่มากขึ้นและพิจารณาตัวอย่างของกฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี) แคลเซียมคลอไรด์สูตร - CaCl2 และกรดซัลเฟต - H2SO4 ในการทำปฏิกิริยาของสารเหล่านี้เป็นตะกอนสีขาว - แคลเซียมซัลเฟต (CaSO4) และกรดไฮโดรคลอ (HCl) สำหรับการทดสอบที่เราต้องขนาดและเรือ Landolt อย่างระมัดระวังเทลงในเรือของแคลเซียมคลอไรด์และซัลเฟตกรดโดยไม่ต้องผสมพวกเขาจุกแน่น เรามีน้ำหนักอยู่ในสมดุล แล้วผสมน้ำยาและสังเกตว่าตะกอนสีขาว (แคลเซียมซัลเฟต) นี้แสดงให้เห็นว่ามีการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี อีกครั้งมีน้ำหนักเรือ น้ำหนักยังคงเหมือนเดิม สมการของปฏิกิริยานี้จะมีลักษณะเช่นนี้ CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl

หลัก

จุดมุ่งหมายหลักของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่ทำลายลงโมเลกุลในสารเดียวกันและต่อมาในรูปแบบโมเลกุลใหม่ของสาร ในกรณีนี้จำนวนของอะตอมของสารที่จะมีปฏิสัมพันธ์แต่ละคนและหลังจากที่ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง เมื่อการก่อตัวของสารใหม่พลังงานจะถูกปล่อยออกมาและเมื่อพวกเขาเลิกกับการดูดซึมของผลกระทบที่มีพลังในปัจจุบันซึ่งปรากฏตัวในรูปแบบของการดูดซึมหรือการเปิดตัวของความร้อน ในช่วงการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของสารตั้งต้นโมเลกุล - น้ำยาแยกออกเป็นอะตอมที่จะได้รับแล้วโดยผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาทางเคมี อะตอมตัวเองยังคงไม่เปลี่ยนแปลง

ปฏิกิริยาสามารถมีอายุการใช้มานานหลายศตวรรษและสามารถเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็ว ในการผลิตผลิตภัณฑ์เคมีจำเป็นต้องทราบอัตราของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีโดยเฉพาะอย่างยิ่งการดูดซึมหรือปล่อยมันผ่านอุณหภูมิซึ่งเป็นความดันที่จำเป็นปริมาณของสารตั้งต้นและตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยา - สารขนาดเล็กน้ำหนักไม่ได้มีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยาทางเคมี แต่อย่างมีนัยสำคัญที่มีผลต่อความเร็วของ

วิธีการเขียนสมการทางเคมี

รู้กฎของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี) ก็เป็นไปได้ที่จะเข้าใจวิธีการที่จะทำให้สมการทางเคมี

1. เราจำเป็นต้องรู้ว่าสูตรของสารตั้งต้นการเข้าทำปฏิกิริยาเคมีและผลิตภัณฑ์สูตรที่ได้รับผลของมัน
2. ซ้ายเขียนน้ำยาสูตรระหว่างที่มีการวาง "+" และขวา - สูตรผลิตภัณฑ์ที่มีเครื่องหมาย "+" therebetween ในสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจะถูกวางเครื่องหมาย "=" หรือลูกศร
3. จำนวนของอะตอมของทุกองค์ประกอบของสารตั้งต้นที่จะต้องเท่ากับจำนวนของอะตอมผลิตภัณฑ์ ดังนั้นค่าสัมประสิทธิ์คำนวณซึ่งจะถูกวางในด้านหน้าของสูตร
4. ห้ามเคลื่อนย้ายสูตรจากด้านซ้ายของสมการไปทางขวาหรือจัดเรียงใหม่

มูลค่าของกฎหมาย

กฎหมายของการอนุรักษ์ของสารมวล (สารเคมี) ทำให้มันเป็นไปได้ที่จะพัฒนาเรื่องที่น่าสนใจเป็นวิทยาศาสตร์ หาว่าทำไม

• ความสำคัญอย่างยิ่งของกฎหมายของการอนุรักษ์มวลในสารเคมีที่อยู่บนพื้นฐานของสารเคมีที่ทำให้การคำนวณสำหรับอุตสาหกรรม สมมติว่าคุณต้องการที่จะได้รับ 9 กิโลกรัมซัลไฟด์ทองแดง เรารู้ว่าทองแดงและปฏิกิริยากำมะถันจะเกิดขึ้นที่อัตราส่วนน้ำหนักของ 2: 1 ตามกฎหมายนี้ปฏิกิริยาทางเคมีของน้ำหนักทองแดง 1 กิโลกรัมและ 2 กกกำมะถันจะได้รับซัลไฟด์ทองแดงชั่งน้ำหนัก 3 กิโลกรัม ในฐานะที่เราจำเป็นต้องได้รับน้ำหนักทองแดงซัลไฟด์ 9 กก. คืออีก 3 ครั้งและสารเคมีต้อง 3 ครั้ง นั่นคือ 6 กก. ทองแดงและ 3 กิโลกรัมของกำมะถัน
• โอกาสที่จะทำให้สมการทางเคมีที่ถูกต้อง

ข้อสรุป

หลังจากอ่านบทความนี้ไม่ควรมีคำถามเกี่ยวกับสาระสำคัญของกฎหมายของประวัติศาสตร์ของการค้นพบที่ซึ่งบังเอิญที่เกี่ยวข้องร่วมของเรามีชื่อเสียงนักวิทยาศาสตร์ MV Lomonosov อีกครั้งซึ่งเป็นการยืนยันว่าวิธีการที่ดีเป็นวิทยาศาสตร์พลังงาน otchestvennoy มันก็กลายเป็นความสำคัญที่ชัดเจนของการค้นพบของกฎหมายนี้และความหมายของมัน และผู้ที่ไม่ได้รู้วิธีการเขียนสมการทางเคมีที่โรงเรียนหลังจากที่ได้อ่านบทความที่ต้องเรียนรู้หรือจำวิธีการที่จะทำมัน