ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซ

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของ ก๊าซ - เปรียบเทียบมวลโมเลกุลหรือกรามญาติของก๊าซกับดัชนีเดียวกันของก๊าซอีก เป็นกฎที่มีการกำหนดเกี่ยวกับการใช้ก๊าซเบา - ไฮโดรเจน นอกจากนี้บ่อยก๊าซเมื่อเทียบกับอากาศ

เพื่อที่จะแสดงให้เห็นว่าก๊าซจะถูกเลือกสำหรับการเปรียบเทียบก่อนที่จะเป็นสัญลักษณ์ของความหนาแน่นสัมพัทธ์ของการทดสอบเพิ่มดัชนีและชื่อที่เขียนอยู่ในวงเล็บ ยกตัวอย่างเช่น DH2 (SO2) ซึ่งหมายความว่ามีความหนาแน่นของ ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ที่คำนวณได้ด้วยความเคารพกับไฮโดรเจน มันเป็นเรื่องที่อ่านเป็น "ความหนาแน่นของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์เพื่อไฮโดรเจน."

การคำนวณความหนาแน่นของก๊าซไฮโดรเจนก็เป็นสิ่งจำเป็นด้วยความช่วยเหลือของตารางธาตุเพื่อตรวจสอบมวลโมเลกุลของก๊าซทดสอบและไฮโดรเจน หากคลอรีนนี้และไฮโดรเจนตัวชี้วัดที่จะมีลักษณะเช่นนี้: M (Cl2) = 71 กรัม / โมลและ M (H2) = 2 กรัม / mol ถ้าความหนาแน่นของไฮโดรเจนหารด้วยความหนาแน่นของคลอรีน (71: 2) เพื่อให้ได้ 35.5 นั่นคือคลอโร 35.5 ครั้งหนักกว่าไฮโดรเจน

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซจากสภาพแวดล้อมภายนอกที่ไม่ได้ขึ้นอยู่ นี้จะอธิบายโดยกฎหมายสากลของรัฐของก๊าซซึ่งจะลดลงถึงความจริงที่ว่าการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความดันไม่นำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในปริมาณของพวกเขา การเปลี่ยนแปลงใด ๆ ของพารามิเตอร์ในการวัดเหล่านี้จะทำในลักษณะเดียวกัน

เพื่อตรวจสอบความหนาแน่นของก๊าซที่จำเป็นโดยหลอดไฟในทางปฏิบัติที่จะสามารถใส่ กระติกน้ำกับก๊าซที่จะชั่งน้ำหนักครั้งที่สอง: - สูบน้ำอากาศทั้งจากบาปนั้น; ที่สอง - โดยกรอกด้วยก๊าซ นอกจากนี้ยังจำเป็นที่จะวัดล่วงหน้าปริมาณของขวดที่

แรกที่เราต้องคำนวณความแตกต่างมวลและหารด้วยค่าของปริมาณขวดที่ ผลที่ได้คือความหนาแน่นของก๊าซในส่วนของเงื่อนไขที่กำหนด โดยใช้สมการของรัฐที่สามารถคำนวณอัตราที่ต้องการภายใต้สภาวะปกติหรือเหมาะ

เรียนรู้บางส่วนของความหนาแน่นของก๊าซสามารถจะอยู่ในตารางสรุปซึ่งมีข้อมูลพร้อมทำ หากก๊าซจะมาถึงโต๊ะจากนั้นนำข้อมูลเหล่านี้ได้โดยไม่ต้องคำนวณเพิ่มเติมใด ๆ และการใช้สูตร ตัวอย่างเช่นความหนาแน่นของไอน้ำที่สามารถพบได้ในตารางน้ำ (คู่มือเสลริฟกิน et al.) หรือคู่อิเล็กทรอนิกส์ผ่าน WaterSteamPro และประเภทอื่น ๆ ของโปรแกรม

อย่างไรก็ตามความสมดุลของของเหลวที่แตกต่างกับไอน้ำที่เกิดขึ้นในความหนาแน่นที่แตกต่างกันของหลัง นี่คือคำอธิบายโดยกองกำลังปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่แตกต่างกัน สูงกว่ามันจะเร็วขึ้นสมดุล (เช่นปรอท) ที่สารระเหย (เช่นเอสเตอร์) สมดุลสามารถเกิดขึ้นที่ความหนาแน่นของไออย่างมีนัยสำคัญ

ความหนาแน่นของก๊าซธรรมชาติที่แตกต่างกันจะแตกต่างกัน 0.72-2.00 kg / m3 หรือสูงกว่าญาติ - 0.6-1.5 และเหนือ ความหนาแน่นสูงสุดของก๊าซที่มีเนื้อหาที่สูงที่สุดของ H2S ไฮโดรคาร์บอนหนัก CO2 และ N2, ต่ำสุด - ในมีเทนแห้ง

คุณสมบัติของ ก๊าซธรรมชาติ จะถูกกำหนดโดยองค์ประกอบของอุณหภูมิความดันและความหนาแน่น ตัวเลขหลังจะถูกกำหนดโดยวิธีการตรวจทางห้องปฏิบัติการ มันขึ้นอยู่กับทั้งหมดข้างต้น มันเป็นไปได้ที่จะตรวจสอบความหนาแน่นของวิธีการที่แตกต่างกัน ถูกต้องมากที่สุด - ถูกต้องชั่งน้ำหนักบนตาชั่งในหลอดแก้วบางกำแพง

ความหนาแน่นของอากาศ มีค่ามากกว่าดัชนีเดียวกันนี้ของก๊าซธรรมชาติ ในทางปฏิบัติที่จะใช้มันเป็นอัตราส่วน 0.6: 1 ที่ คงที่ ความดันอากาศ ลดลงมากขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อเทียบกับก๊าซ ที่ความดันได้ถึง 100 MPa ความหนาแน่นของก๊าซธรรมชาติสามารถที่จะเกิน 0.35 g / cm3

มันได้รับการยอมรับว่าการเพิ่มขึ้น ของความหนาแน่นของก๊าซธรรมชาติ สามารถจะมาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิของการก่อไฮเดรต hydrates ก๊าซธรรมชาติที่ถือว่าเป็นความหนาแน่นต่ำที่อุณหภูมิสูงขึ้นเมื่อเทียบกับก๊าซของความหนาแน่นสูง

ใน อุตสาหกรรมก๊าซ เมตรความหนาแน่นเป็นเพียงการเริ่มต้นที่จะนำมาใช้และมีปัญหามากมายที่เกี่ยวข้องกับลักษณะของการดำเนินงานและการตรวจสอบของพวกเขา