ปฏิกิริยาของ CaCl2, H2SO4

หนึ่งในบล็อกสะดุดในขั้นตอนแรกของการศึกษากฎหมายสารเคมีและฐานรากคือการเขียนปฏิกิริยาทางเคมี ดังนั้นคำถามเกี่ยวกับการทำงานร่วมกันของ CaCl2 ที่ H2SO4 ไม่พบว่ามีเป็นระยะ ๆ และเป็นระบบ ให้เราตรวจสอบหลัก "ปัญหา" ช่วงเวลา

สมโมเลกุลบันทึก

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างแคลเซียมคลอไรด์ (เกลือ) และกรดซัลฟูริกไหลผ่านกลไกการแลกเปลี่ยน

รับประกันคุณภาพของปฏิกิริยานี้คือ:

• สองการเชื่อมต่อที่ขาเข้า (วัตถุดิบ);
• สองการเชื่อมต่อที่เอาท์พุท (ผลิตภัณฑ์);
• ขาดความสมบูรณ์ของสารที่เรียบง่าย

แลกเปลี่ยนกับแต่ละกลุ่มปฏิกิริยาอื่น ๆ สารตั้งต้นที่มีการแก้ไขและสมการที่ใช้รูปแบบ:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl

ที่สามารถเห็นได้สองสารที่ซับซ้อนเปลี่ยนไอออนในรูปแบบสารที่แตกต่างกันมาก: เกลือใหม่ (CaSO4) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl)

ที่จะไหลไปยังจุดสิ้นสุด

ตอบคำถามนี้อาจเป็นเพียงโดยการเขียน CaCl2, H2SO4 สมปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุล ประเภทของผลิตภัณฑ์และทั้งหมดจะขึ้นอยู่กับ จนกว่าจะสิ้นสุดของกระบวนการที่อยู่ในกรณีของการศึกษา:

• เรื่องที่ละลายน้ำได้ (ตะกอน);
• สารระเหย (แก๊ส);
• น้ำยา malodissotsiiruschego (น้ำอิเล็กโทรไลอ่อน)

ในการพิจารณากรณี CaCl2, H2SO4 มีปฏิกิริยาในผลิตภัณฑ์แคลเซียมซัลเฟต - สารประกอบที่ละลายน้ำได้ดีตกตะกอนตามตาราง

ดังนั้นกระบวนการแลกเปลี่ยนจะจัดขึ้นจนกว่าจะเสร็จสิ้น

รูปแบบไอออนิกสรุประหว่าง CaCl2 บันทึก H2SO4

เขียนออกสารประกอบที่ละลายทั้งหมดลงในไอออนและลดที่เกิดขึ้นกลุ่มปฏิกิริยาเราได้รับทั้งสองสมการที่ไม่รู้จัก:

• สมบูรณ์แบบฟอร์มบันทึกไอออนิกระหว่าง CaCl2, H2SO4

^{CA 2 + + 2cl - + 2H +} + ดังนั้น ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2H + 2cl ^-

• รูปแบบที่สั้นลงของสมการ

CA ^{2 +} + ดังนั้น ₄ ^2- = caso ₄

มันควรจะจำว่ามีเพียงไอออนวาดเกลือละลายกรด, เบส (นี้จะถูกกำหนดได้อย่างง่ายดายจากตารางพิเศษ) อ่อนแอคาร์บอประเภทอิเล็กหรือกรดอะซิติกมักจะเขียนในรูปแบบโมเลกุล

ตอนนี้คุณรู้วิธีการทำงานร่วมกันระหว่างแคลเซียมคลอไรด์ (เกลือ) และกรดซัลฟูริก